科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:H—Cl和H—I鍵能分別為431kJ/mol和297kJ/mol,下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說明原因的是
A. 穩(wěn)定性:HI>HCl B. 熔、沸點(diǎn):HI>HCl
C. 同濃度的HI和HCl的酸性:HI>HCl D. 還原性:HI>HCl
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水存在:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B. 為提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率,可采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 可逆反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)平衡后,縮小容器體積體系顏色變深
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來的1.8倍。下列說法中正確的是
A.m+n>p B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%。則a:b為
A. 1 3 B. 3 1 C. 3 2 D. 1 2
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) + 3B2(g) △H>0,下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是
A. 加入少量NaOH溶液 B. 加入少量的NaHSO4溶液
C. 加入少量的CH3COONa溶液 D. 加入少量的CuSO4溶液
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,平衡右移的是
A. 均增加1mol B. 均減。眒ol C. 均減半 D. 均加倍
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在10L定容密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系,當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖2。下列分析不正確的是
A. t1時(shí)刻前,混合氣體的密度減小,t1時(shí)刻后,混合氣體的密度不變
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
C. 由T1向T2變化時(shí),V正> V逆
D. 此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(Ⅰ)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定.回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_______.
(2)已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃﹣1•g﹣1,0.5mol•L﹣1鹽酸和0.55mol·L﹣1NaOH溶液的密度均為1g·cm﹣3.實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 反應(yīng)物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 | 50mL.0.5mol•L-1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=____________(保留兩位小數(shù))
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) △H2>0 ,
CH3COOH(aq)+OH-(aq)= CH3COO-(aq)+H20(l) △H3 則△H3_____△H1(填“>”、“<”、“=”)
(Ⅱ)某實(shí)驗(yàn)小組利用硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。該小組實(shí)驗(yàn)方案如下(實(shí)驗(yàn)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色時(shí)間);卮鹣铝袉栴}:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | H2O/mL | 溫度/℃ | KMnO4溶液完全褪色時(shí)間(s) | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||||
① | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 2.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 4.0 | 0.010 | 4.0 | 0 | 50 | t3 |
(3)上述反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(4)t1_____ t2(填“>”、“<”、“=”),其理由是__________________
(5)實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③兩組實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________
(6)有同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)開始時(shí),溶液褪色慢,但反應(yīng)一段時(shí)間后溶液褪色明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該同學(xué)提出下列猜想:
猜想①:硫酸酸化的KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。
猜想②:__________________(請(qǐng)你補(bǔ)充)
要證實(shí)猜想②,除硫酸酸化的高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑是______。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.水 D.氯化錳
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年四川省達(dá)州市年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
A | 原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等 |
D | 氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 |
E | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
F | 單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色 |
回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族,其高價(jià)態(tài)離子核外有__個(gè)未成對(duì)電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______(用離子符號(hào)表示).
(3)A、D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為_______
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是__________
A.AD3分子中只有非極性鍵 B.AD3分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體 D.AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是__________;該過程總的離子反應(yīng)式為________________向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是________
A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.離子鍵
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