完成下反應的化學方祝式或離子方程式:

（1）鋁與黑色鐵的化合物（有磁性）反應_____________。

（2）工業(yè)上制粗硅的反應____________。

（3）硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。

（4）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式：____________。

在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成A2D和A2D2，A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和。則

（1）E在周期表中的位置是______________，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是_______（該化學式）。

（2）C、D、E的離子半徑由大至小順序______________。

（3）寫出B與由A、C、D組成的化合物的濃溶液在加熱條件下的反應方程式：_________。

（4）A-E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現(xiàn)下列轉化的有______（填元素符號）。

（5）A2D2與FeSO4溶于稀硫酸，反應的離子方程式為_________。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的化合物A，其原子個致比為7: 2 : l : 2，則A為（名稱）__________。

（1）某無色透明溶液，加入金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：

①當與鋁反應后，生成Al3+時，原溶液可能存在的離子有______________ ；

②當與鋁反應后，生成[Al(OH)4]-時，原溶液可能存在的離子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反應后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，試回答：

①寫出分兩步反應的離子方程式：_______、________。

②反應完全后，溶液中SO42-離子與Al3+離子的物質的量之比為________。

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： ，

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由： ．

可以證明有余酸的實驗方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．

b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2+的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數(shù)據是 ．

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

下列化合物中，屬于酸性氧化物的是( )

A. MgO B. SO2 C. H2SO4 D. CO

儀器名稱為“容量瓶”的是( )

A. A B. B C. C D. D

下列物質屬于非電解質的是( )

A. 石墨 B. HCl C. CO2 D. BaCO3

反應2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的還原劑是( )

A. Na B. H2O C. NaOH D. H2

下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是

A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3 D．NaOH