下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間作用力的是（　�。�

①碘單質(zhì)的升華　 ②KCl溶于水 　③將液溴加熱變?yōu)闅鈶B(tài)　 ④NH4Cl受熱分解

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

下列敘述與范德華力無關(guān)的是(   )

A. 氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固

B. 通常狀況下氯化氫為氣體

C. 氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高

D. 氟、氯、溴、碘的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

B. 在分子中含有1個(gè)手性C原子

C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子

D. 含氧酸可用通式(HO) mXOn來表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

（1）寫出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個(gè)未成對電子。

（2）單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ，中心原子的雜化方式為_______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）， 該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________，堿性最的___________________（填化學(xué)式）。（每空1分）

（4）d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對此，你的解是__________________________________________________________________________。

（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號(hào)）。

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表，據(jù)此回答下列問題：

(1)元素X的基態(tài)原子核外共有________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源，該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價(jià)電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負(fù)性較大的是________（用元素符號(hào)表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)

(4)W的價(jià)電子排布式為________，穩(wěn)定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級(jí)有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____區(qū)；Q原子的核外電子排布式為________。

(2) X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。

(3)TZ3分子為________分子（填“極性”或“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。（每空2分）

(4)Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是_______（填化學(xué)式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機(jī)物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________。

(6)通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子．該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。

(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________， 配離子[Cr(H2O)6] 3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________（填元素符號(hào)）。

(2)NH3是一種很好的配體，氨分子是____________（填“極性”或“非極性”）分子，NH3的沸點(diǎn)_____________（填“高于”、“等于”或“低于”）AsH3。

(3)科學(xué)家通過X-射線測得膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_______________________；

(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)是_________，其中心原子的雜化類型是______。

(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_________（填標(biāo)號(hào)）。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是

①過氧化鈉 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧

A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③

向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

A. 濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸具有吸水性

C. 鹽酸具有揮發(fā)性 D. 氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

下列說法正確的是

A. pH<7.0的降水通常稱為酸雨 B. 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量

C. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間酸性減弱 D. 測定氯水的pH應(yīng)用干燥的pH試紙，不能用蒸餾水潤濕