高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2:1

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態(tài)A原子核外電子占鋸3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子。

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式為______；基態(tài)D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。

(2)A元素的各級電離能如下：

分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。

(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。

①該晶體的化學式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。

運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序數的關系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子結構示意圖是__________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為_____________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是____________（填序號）

A. S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易

B.酸性:H2SO3 >H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數為__________________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為_________________（填化學式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似。用電子式表示羰基硫（COS）的形成過程：________________________。

（8分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。

A．苯與B3N3H6互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、 sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子能能形成分子內氫鍵

Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________。

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：_______________。（用含x的代數式表示）

（3）下列有關說法正確的是_______________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖：

D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

硼及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化；Cu2+也易和NH3形成配離子，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________________________________。

（3）與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學式）。

（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構成。該物質的晶體屬于_________晶體。

（5）與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

下列反應屬于放熱反應的是

A. C與水蒸氣在高溫下反應制取水煤氣 B. CO2與C在高溫下進行反應

C. 加熱分解碳酸鈣 D. 鈉與水的反應

用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，加入一定質量的另一種物質(中括號內)，溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-57.4kJ·mol-1 則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出等于28.7kJ的熱量

C. 己知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO (g)；△H=b 則a>b

下列裝置或操作能達到實驗月的的是

A. 裝置①帶鹽橋的銅鋅原電池

B. 裝置②工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬，此法也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等

C. 裝置③的待鍍鐵制品應與電源負極相連

D. 裝置④粗鋁的精煉

下列四組原電池，其中放電后，電解質溶液質量增加，且在正極有單質生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液