鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是( )

A. 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22 B. 鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族

C. 鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2 D. 鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

下列元素屬于ds區(qū)的是（ ）

A. Ca B. Fe C. Cu D. P

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q

C. M與T形成的化合物具有兩性

D. L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是

A．C2H2、HClO、C2H6 B．CO2、N2O、HC≡C—NH2

C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）

A. A的元素符號為Be B. B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵

C. D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1 D. C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水

下圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的外圍電子的電子排布圖為________，元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________（填化學(xué)用語，下同），其第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________，其簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________。

（3）如果在溫度接近373K（100℃）時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一主族的是____________。（填元素代號）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為________。

A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族,請回答下列問題：

（1）A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為______，其中心原子的雜化方式為______，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性鍵的化合物是________________________。（填化學(xué)式，任意寫出三種）。

（2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸根離子是______________________（填化學(xué)式，下同）；酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是____________。

（3）BA4分子的立體構(gòu)型為__________；根據(jù)電子云重疊方式的不同，該分子里共價鍵的類型為_________。

（4）B的一種氫化物相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵和π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

（5）B與D形成BD2分子，與該分子互為等電子體的有____________________。（分子跟陰離子各寫一個）

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：

（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是（（____））

A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．[Ag(NH3)2] +

（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色。請寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________、________________。

（3）請寫出銅原子的核外電子排布式_________________。

（4）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

①CoCl3·5NH3________________、②CoCl3·4NH3（紫色）__________________。

下列關(guān)于氮的說法正確的是 （ ）

A. N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)燃燒

B. 23g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. NO可用向上排空氣法或者排水法收集

D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)

下列各組物質(zhì)中，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是(　　)

A. NH3和H2O B. NO和H2O C. CO2和NaOH溶液 D. HCl和H2O