科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A. ①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2
C. ③吸收氨氣制氨水 D. ④中和滴定實(shí)驗(yàn)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的是
A. 鑒別SO2和CO2 B. 鑒別苯和甲苯
C. 檢驗(yàn)CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳雙鍵 D. 檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否有硫酸鐵
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B. 金剛石和石墨是碳的兩種同位素
C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. MgO中兩種離子的半徑大小是:r(Mg2+)<r(O2-)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙紅色)+H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)溶液的pH降低時(shí),平衡向左移動(dòng)
B. 恒溫下,將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍,平衡向右移動(dòng)
C. 當(dāng)溶液顏色不變時(shí),溶液的c(H+)/c(OH-)是一個(gè)定值
D. 增大CrO42-濃度,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D. 碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
常溫下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是
A. 稀硫酸的初始濃度為0.1mol/L B. V2=20mL
C. E溶液中存在:c(OH-)>c(H+) D. C點(diǎn)溶液pH=14-b
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題
我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn),最大深度達(dá)到7062米,并安全返同。其動(dòng)力電源是Al-Ag2O電池,原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.Al電極是該電池的正極
B.Ag在A(yíng)g2O/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電池負(fù)極反應(yīng)是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
D.Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,又知A單質(zhì)是密度最小的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素C在周期表中的位置______________________________。
(2) A、C、E以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成化合物X,其電子式為_(kāi)________________。
(3) B、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性的大小順序是(用分子式表示) ________________。
(4)若D是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫(xiě)出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:___________________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):
化學(xué)反應(yīng)方程式 | 化學(xué)平衡常數(shù) | |
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) | ΔH1=-99 kJ•mol-1 | K1 |
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) | ΔH2=-24 kJ•mol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | ΔH3=-41 kJ•mol-1 | K3 |
(1)該工藝的總反應(yīng)為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
該反應(yīng)ΔH=__________________,化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。
(2)某溫度下,將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________。
A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)
(4)該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是_______________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源:海南省、文昌中學(xué)2017屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題
氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題:
(1)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)__________________。
(2)氫氣能源有很多優(yōu)點(diǎn),佴是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________________________________。
(3)在一定條件下,1mol某金屬氫化物MHX與ymolH2發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)生成1 mol新的金屬氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________。
(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑,工作原理如圖所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。
①電解一段時(shí)間后,c(OH?)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。
②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是_______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com