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【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醉蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ
下列說法正確的是( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
C.可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8kJ/mol
D.根據(jù)②推知反應:CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g),△H<-192.9kJ
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A. 鋅粒與稀硫酸反應 B. 灼熱的木炭與CO2反應
C. 乙醇在氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學反應中的能量變化,都表現(xiàn)為熱量的變化
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應,一定是吸收能量的反應
C. 釋放能量的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D. 是吸收能量的反應還是釋放能量的反應,應看反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小
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【題目】根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺
B.實驗室中常用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl
C.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,甲:500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反應;乙:500 ℃,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應;丙:450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應;丁:500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應,開始反應時,按反應速率由大到小的排列順序正確的是
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
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【題目】將下列溶液分別加入到用氯氣消毒過的自來水中,會產(chǎn)生沉淀的是( )
A.AgNO3溶液 B.NaNO3溶液
C.NaCl溶液 D.K2SO4溶液
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【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下。
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流表指針偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Al、Mg | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Al、Mg | 氫氧化鈉溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)? _______。
(2)對實驗3完成下列填空:
①鋁為___極,電極反應式: ______。
②石墨為____極,電極反應式: ________。
③電池總反應式: ____________。
(3)實驗4中鋁作負極還是正極____,理由是____。寫出鋁電極的電極反應式: _________。
(4)解釋實驗5中鋁作正極的原因: __________。
(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素: ________。
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