【題目】科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. N4和N2互為同素異形體

B. 14N與14C互為同位素

C. N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用

D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機化合物有8種

C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種

D. “對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種

【題目】汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過程為①2NO2―→2NO＋2O；②2NO＋O2―→2NO2；③O＋O2―→O3。下列對該反應(yīng)過程及產(chǎn)物敘述正確的是 (　　)。

A. NO2起催化劑作用

B. NO起催化劑作用

C. NO2只起氧化劑作用

D. O3與O2互為同分異構(gòu)體

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是 (　　)。

A. 在1 mol NaHSO4晶體中，含陽離子數(shù)為2NA

B. 1 mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA

C. 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA

D. 任何條件下，20 L N2含有的分子數(shù)都不可能為NA

【題目】美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說法錯誤的是(　　)。

A. 含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關(guān)

B. 當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性

C. 可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤

D. 一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 等物質(zhì)的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多

C. 芳香族化合物是指含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，不一定有芳香氣味

D. 石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴

【題目】2012年我國載人飛船再次升空，顯示出我國航天技術(shù)已進入世界一流。飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。據(jù)報道我國科學家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的是(　　)。

A. 它耐高溫抗氧化

B. 它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆

C. 它沒有固定熔點

D. 它是一種新型無機非金屬材料

【題目】某研究小組以綠礬為原料制備化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O]，并通過如下實驗步驟測定A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.910g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；

步驟2：準確稱取A樣品4.910g置于錐形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，用0.5000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟3：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800g，恰好完全反應(yīng)。

（1）①檢驗A中是否含有Fe2＋可選用的試劑是___（填字母）。

a．KSCN溶液 b．KMnO4溶液 c．氯水和KSCN溶液

②證明A中含有鉀元素的方法是____________________________________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）通過計算確定化合物A的化學式(請寫出計算過程)。___________

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. QZ2所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

C. Q和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物

D. X、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性

【題目】堿式次氯酸鎂是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

① 準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式（寫出計算過程）______。