【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）配制待測的氫氧化鈉溶液時，在配制過程中，應選用下列儀器中的__(用序號填空)。

①燒瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④錐形瓶 ⑤燒杯 ⑥堿式滴定管 ⑦玻璃棒 ⑧膠頭滴管 ⑨漏斗

（2）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視__。

（3）直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色變化是__，并在30s內不變，即為終點。

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是__。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸

B.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D.讀取鹽酸體積開始時仰視讀數，滴定結束后俯視讀數

【題目】（1）在醫(yī)學上小蘇打經常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關系為__。

（2）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__(填化學式)。

（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程是___。

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷下列敘述正確的是

A. Q+與T2-的核外電子數相等

B. L與T形成的化合物不可能含非極性鍵

C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Q＜M

D. R2-的還原性小于T2-的還原性

【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、R、W五種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1mol Z2X4含有σ鍵的數目為 ________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為 ________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________ 。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是 ________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。

【題目】化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是(　　)

①鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③明礬常用作消毒劑

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥稈、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②③④⑥ D. ①②③④⑤⑥

【題目】Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是

A. 該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化

B. 每生成0.1 mol Cu，轉移0.2 mol 電子

C. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

D. Cu既是氧化產物又是還原產物

【題目】2003年1月16日，美國“哥倫比亞”號航天飛機發(fā)射升空，2月1日在返回地面前16分鐘時與地面控制中心失去聯系，后在德克薩斯州中北部地區(qū)上空解體墜毀，機上7名宇航員全部遇難，這一事件引起世界人民的廣泛關注。事后調查表明這一事件可能與“哥倫比亞”號上的隔熱板脫落有關。已知航天飛機中用于抗高溫的隔熱板是由二氧化硅制成的。請完成下列問題：

(1)下列有關二氧化硅晶體的敘述正確的是________。

A.導熱性差 B.化學性質穩(wěn)定 C.是電的良導體

(2)SiO2與NaOH溶液反應可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色渾濁產生，寫出Na2SiO3溶液與過量的CO2反應的化學方程式_________。

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是

A. 100 g質量分數為46%的HCOOH溶液中含氫原子數為8 NA

B. 在標準狀況下，22.4 LNH3分子中含共用電子對數為3 NA

C. 1 mol SO2與3 mol O2反應生成的SO3分子數為NA

D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子數為0.5 NA

【題目】三硅酸鎂晶體被用來治療胃潰瘍病患者的胃酸過多癥，是因為該物質不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。三硅酸鎂晶體化學式為Mg2Si3O8·nH2O。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的化學式________。

(2)寫出該藥物中和胃酸的化學方程式________。

【題目】20世紀初，隨著電影業(yè)、石油開采加工業(yè)、飛機制造業(yè)的發(fā)展，城市面積、人口、汽車擁有量急劇增加，空氣污染日益嚴重。1952年，洛杉磯有近400名老人因光化學污染造成心肺衰竭而死亡。光化學煙霧形成的化學過程是：當汽車尾氣產生的NO2在日光照射下分解成NO和O時，即開始光化學煙霧的循環(huán)，不斷地產生O3。這個循環(huán)包括下列3個化學方程式，請補充化學方程式②。

（1）①NO2＝NO+O；

②________________；

③O+O2＝O3。

（2）寫出以上3個化學反應的總反應式____________________________。