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【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1 mol·L1。

陽離子

KMg2、Fe3、Al3Fe2

陰離子

Cl、CO32、NO3、SO42SiO32

某同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

②取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1)由①、②、③判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_______,一定不含有的陰離子是_______(寫離子符號)。

(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______,④中生成白色沉淀的離子方程式是______。

(3)寫出紅棕色氣體與水反應(yīng)的的離子方程式 __________。

(4)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是______,陰離子是_____(寫離子符號)。

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【題目】選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組:檢驗含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+,乙組:檢驗含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

甲組

乙組

A

先加新制氯水再加KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

氯水

D

鐵粉

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后會破壞臭氧層?捎脷溲趸c溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

氨氣也可以用來處理氮氧化物.例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng):

4NH3+6NO=5N2+6H2O

將一定量NO和NO2的混合氣體通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法正確的

A. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為1:2

C. 若用氨氣處理,所需氨氣的物質(zhì)的量可能為1.6mol

D. 若用氨氣處理,所需氨氣在標準狀況下的體積可能為17.92L

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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,乙位于第ⅤA族,甲和丙同主族,丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則下列說法正確的是(  )

A. 原子半徑:甲>

B. 單質(zhì)的還原性:丁>

C. 乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的

D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠

B. 靜電除塵、血液透析利用了膠體聚沉的性質(zhì)

C. 液態(tài)植物油與氫氣加成后可以得到像動物脂肪一樣的固態(tài)物質(zhì),稱為人造脂肪

D. 大氣中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨,具有很大危害

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【題目】短周期元素的WMgXNa,YO,ZF,則下列說法正確的是(

A. 原子半徑:WXZYB. 熱穩(wěn)定性: H2YHZ

C. 離子半徑:W2+Y2-D. 堿性:XOHW(OH)2

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【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說法正確的是( )

A. 標準狀況下,33.6 LCCl4中含有碳原子原子的數(shù)目為1.5NA

B. 8.0 g Cu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N21.5 mol H2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,22.4 L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

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【題目】氫氣是未來最理想的能源。科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O=2H2↑+ O2,制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問題:

1)分解海水時,實現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為____能。生成的氫氣用于制作燃料電池時,實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。分解海水的反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),A極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H22O2--4e-=2H2O,則A極是電池的__極,B極電極反應(yīng)式為__。

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【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用于藥物合成的常用試劑。

1LiAlH4可將乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇,LiAlH4作該反應(yīng)的______劑(選填氧化”“還原”“催化),用____(填試劑名稱)可檢驗乙醛已完全轉(zhuǎn)化。

2)配平化學(xué)反應(yīng)方程式。

______LiAlH4+______H2SO4______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2

該反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)________性。若上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA個,則生成標準狀況下氫氣體積為_____________。

3)現(xiàn)有兩種濃度的LiOH溶液,已知a溶液的pH大于b溶液,則兩種溶液中由水電離的c(H+)大小關(guān)系是:a_____b(選填“>”、“<”“=”)。

4)鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng)得到的熔融物通常為鐵鋁合金,設(shè)計實驗證明其含金屬鋁。

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【題目】還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后,所得溶液離子成分分析正確的是

A. I-、Fe3+Cl-B. Fe2+、Cl-Br-

C. Fe2+、Fe3+Cl-D. Fe2+、I-Cl-

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