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【題目】分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體、濁液
④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④
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【題目】國科溫泉有遠(yuǎn)古“圣水”之譽,富含各種對人體有益的微量元素及礦物質(zhì),水溫高達(dá)56 ℃,水質(zhì)淡黃清澈,享有“一盆玉湯”的美譽,對治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效。下列元素在生物體內(nèi)含量較少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是( 。
A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca
C.Zn、Cu、B、MnD.K、Mn、Cu、Mo
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【題目】同溫同壓下,A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____。
(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是___。
(3)若兩容器的容積之比為3∶2,則O2和O3的物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量之比為___,密度之比為___。
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【題目】閱讀下列材料,按要求回答問題。
酒精、苯、CCl4、煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶;碘(I2)難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似,其溶液呈橙色。
(1)下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的是___。
A.液溴和CCl4 B.酒精和煤油
C.CaCl2和Na2SO4 D.苯和蒸餾水
(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中:
①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是___,進(jìn)行分液之后是否能得到純凈的碘單質(zhì)?___。
②能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是___;萃取后,上層液體呈___色,下層液體呈____。
③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎?____;為什么?____。
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【題目】判斷正誤(正確的打“√”號,錯誤的打“×”號)。
(1)分液時,下層液體先從分液漏斗的下端放出,上層液體從上口倒出___。
(2)I2易溶于乙醇,可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘___。
(3)將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管___。
(4)給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱____。
(5)過濾時,將液體沿玻璃棒注入過濾器,并使液面高于濾紙邊緣___。
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng),X、Y為金屬元素,Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。下列說法正確的是( )。
A.工業(yè)冶煉X和Y兩種單質(zhì),通常是電解其熔融的氯化物
B.W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D.X、Y、Z的原子半徑依次減小
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【題目】已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H+和酸根離子:
(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式:_________。
(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____,你的選擇理由是_________。
(3)若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合,反應(yīng)的離子方程式是______________________。
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【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
(1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng):2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑為___,還原產(chǎn)物為___。
②若有0.8mol還原劑被氧化,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___。
(2)古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨(N2H4)溶液的方法如下:
__NaClO+__NH3·H2O→___N2H4+___NaCl+___H2O
①請配平上述化學(xué)方程式。
②NH3·H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___。
A.氧化性 B.還原性
C.酸性 D.堿性
(3)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為____,但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
(4)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價為____。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為___。
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、OH-和NO3-中的幾種,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是______。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______,有關(guān)的離子方程式______。
(3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3·H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有______,有關(guān)的離子方程式為______。
(4)綜上所述,原溶液中一定存在的離子有______,可能存在的離子是______。
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