(1)實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是__________、___________。

(2)現用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

①所需濃H2SO4的體積為_________mL。

②配制過程中正確的操作順序為_____________(填選項字母)。

a.量取濃H2SO4 b.反復顛倒搖勻 c.加水定容 d.稀釋濃H2SO4，冷卻 e.洗滌所用儀器并將洗滌液轉入容量瓶 f.將稀釋溶液轉入容量瓶

③分析下列操作對所配硫酸濃度的影響，選填“偏高”、“ 偏低”或“無影響”。在轉入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度________；定容時仰視容量瓶刻度線將使所配溶液濃度________。

A.阿伏伽德羅常數是6.02×1023

B.常溫下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L

C.32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA

D.1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol·L-1鹽酸中溶質粒子數相等

A.Ca2+ 和Cl-的物質的量濃度都是1mol·L-1

B.配制1L該溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水

C.取該溶液的一半，則所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

D.取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1

（1）屬于電解質的是____（填序號），屬于非電解質的是__（填序號）。

（2）寫出⑤在水中的電離方程式_______________。

（3）請寫出下列反應的化學方程式：③與⑦反應__________，⑩漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸________。

(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被還原的元素是 _______（填元素符號），還原劑是__________（填化學式，下同），被氧化的元素是_______（填元素符號），氧化劑是 ________。 每摩S在反應中轉移的電子數是________

A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時，失去的電子數為0.1NA

B.0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸（相對分子質量：98）含有相同的氧原子數

C.NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質量比為8︰1

D.22.4L的氮氣所含有的原子數為2NA

（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學式）。

①Al→NaAlO2___________________________

②Al2O3→AlCl3 ____________________________

③Fe(OH)2→Fe(OH)3___________________________

④Na2O2→Na2CO3_______________________

⑤Na2CO3→NaHCO3 ___________________________

A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液

C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液

屬于電解質的是_______________，屬于非電解質的是___________，能導電的是_____________。(填序號）

(2)寫出下列物質的電離方程式：

H2SO4 ___________________________________________________，

Ba(OH)2__________________________________________________。