科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】市售一次電池品種很多,堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大;厥諒U舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理,可以獲得MnO2及其他副產(chǎn)品,其工藝流程如下:
已知:“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH(c≤1.0×10-5mol/L) | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0,目的是___________________________________;計(jì)算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Zn(OH)2]=____________________。
(2)濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
(3)寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
(4)寫出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)工藝中還可以將濾液4進(jìn)行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體。
(6)MnO2常用來(lái)制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4,然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過(guò)程)
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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為計(jì)算:
(1)該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)
(2)該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)
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【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 2:1
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【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施,工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程:
(1)設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示,其名稱是________ ,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________;生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫,目的是____________。選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是___________;
(2)設(shè)備B的名稱是冷凝塔,圖中a和b是兩個(gè)通水口,其中入水口是 (填“a”或“b”)。
(3)氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是________________________________。
(4)生產(chǎn)出來(lái)的NH3可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過(guò)程中,不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同,溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示;當(dāng)溫度大于900℃時(shí),NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示,利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C,若A為SO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________;
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-d kJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________________________;
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)的ΔH________0 (填“>”或“<”)。
②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時(shí)V逆 V正(填“<” ,“>” ,“=”)。
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。
A.CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
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【題目】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑,其合成路線很多,下圖就是其中的一種合成方法:
已知以下信息:
①有機(jī)化合物A可用來(lái)催熟水果。
②機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ,B的名稱為 。
(2)反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ,該反應(yīng)類型為 。
(3)C生成D的化學(xué)方程式為 。
(4)G和B的化學(xué)方程式為 。
(5)在G的同分異構(gòu)體中,
A.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
B.能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳
C.能使FeCl3溶液顯色
滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有 種,寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫三種) ,所有這些同分異構(gòu)體中,有 種化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:
(1) NaClO的電子式是 。
(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是 。
(3)途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是 。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_(kāi)_ __。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。
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【題目】下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )。
A. H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的分子
B. HS-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
C. CO2的電子式為
D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】Ⅰ.(1)右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進(jìn)行,則△H___0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn),下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng):
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是____(選填序號(hào))。
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,達(dá)到平衡后,能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是_______(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=_______。
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