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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑___________________。

(3)E裝置的作用______________________。

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:_________________________________________________。當有a mol氯氣參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時,混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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【題目】常用于制備食品香料的有機化合物A,其相對分子質(zhì)量為120,A燃燒只生成二氧化碳和水。A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應,又可以與乙酸發(fā)生酯化反應,且測得A與乙醇完全酯化所得有機產(chǎn)物B的相對分子質(zhì)量為176。請回答下列問題:

(1)A的分子式為 。

(2)B的結(jié)構簡式 。

(3)A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式 。

(4)由丙烯經(jīng)過六個步驟可以合成有機化合物A,流程如下:

若C的分子式為C3H5Cl,D的分子式為C3H5Cl3,則①的反應類型為 。

D→E反應的化學方程式為

請補充完成E→A的反應流程 。

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【題目】(16分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=﹣746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知:2C (s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)H=﹣393.5KJ/mol

則N2(g)+O2(g)=2NO(g)H= kJmol﹣1。

(2)T下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)104 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)103 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 (填字母標號)。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關系為αii(H2O αiii(CO)(填“<”、“”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

a、b、c按從大到小的順序排序為

根據(jù)圖象可以判斷該反應為放熱反應,理由是

(5)CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準,該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導O2﹣。

則負極的電極反應式為 。

以上述電池為電源,通過導線連接成圖2.若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時間后,取25mL 上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計).根據(jù)圖二計算,上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示失去第1個電子的電離能;In表示原子失去第n個電子的電離能,單位:×102kJ·mol1)

1)外層電子離核越遠,能量越高,電離能越__________(”);陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時,電離能越________(”)。

2)上述11個電子分屬________個電子層。

3)失去了11個電子后,該元素還有________個電子。

4)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________________________________。

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【題目】有機物F是一種重要的的制藥原料,以有機物A(OHC-COOH)、B和其它原料在一定條件下可以合成有機物F,合成路線如下:

(1)有機物B的名稱 ,D的分子式為 。

(2)A與B反應生成C的反應類型為

(3)有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 。

(4)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物,其結(jié)構簡式為 。

(5)符合下列條件的D的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結(jié)構有 種。

①苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基;②遇氯化鐵溶液顯紫色;③分子中含有一個羧基。

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【題目】AB,C,DE代表5種元素。請按要求填空:

1A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為__________;其價層電子排布圖為________。

2B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構都與氬相同,B的元素原子的名稱為________,C離子的結(jié)構示意圖為____________________________。

3D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________________,其原子的結(jié)構示意圖為______________。

4E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子價層電子排布式為________

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【題目】按要求回答下列問題

(1)氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應,生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3︰1的離子方程

(2)①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色;②隨著反應的進行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色,液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式 。

(3)2K37ClO3+4H35Cl2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為

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【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)3。如圖為25H2CO3溶液的pCpH(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ,

B25℃時,H2CO3一級電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka1=106

C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)

D25℃0.1mol/LNa2CO3c(HCO3)0.1mol/LH2CO3c(HCO3)

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【題目】一定條件下,由CO2H2制備甲醇的過程中含有下列反應:

反應1:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH1

反應2:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應3:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH3

其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應13的活化能如圖2所示。

1)則ΔH2________ΔH3(大于、小于等于”),理由是________。

2)反應1ΔS1______0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進行的溫度條件____(較高溫度或:較低溫度”)

3)將體積比為1:1H2CO2充入容積可變密閉容器內(nèi),若只進行反應1,下列措施中能使平衡時增大的是____________(填序號)

A.升高溫度B.增大壓強C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

4)為了提高CO2H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

5)在溫度為300℃時,使-定量合適體積比為的H2CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應。該溫度下反應2進行程度很小可看成不進行,請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。

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【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

下列有關說法不正確的是

A.控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B.結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K濃度,促進K2FeO4晶體析出

C.濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定

D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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