科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。
(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:
下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中,還原劑為_(kāi)______。寫(xiě)出一種能提高還原浸出速率的措施:_______。
②濾液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。
(3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填數(shù)值)。
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【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問(wèn)題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類型為________。
(2)D的化學(xué)名稱是________,由D生成E的化學(xué)方程式為:_______________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
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【題目】鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2,其工藝流程圖如下。
已知:GeO2是兩性氧化物;GeCl4易水解,沸點(diǎn)86.6℃
(1)第①步濾渣主要成分有_____________(填化學(xué)式),實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。
(2)第③步萃取時(shí),鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相(水相和有機(jī)相的體 積比)的關(guān)系如下圖所示,從生產(chǎn)成本角度考慮,較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。
(3)第④步加入鹽酸的作用__________________________________(答兩點(diǎn)即可),應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。
(4)第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(5)二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+,用淀粉溶液作指示劑,用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。(有關(guān)反應(yīng)式為:3Ge2++IO3-+6H+=3Ge4++I-+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O)。
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【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是_______________。
(2)NaClO3在反應(yīng)中氯元素被還原為最低價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為
____________________________________________________________________________
(3)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀。試用離子方程式和必要的文字簡(jiǎn)述其原理:_______________________________________________________
(4)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過(guò)量NaF后,所得濾液=______。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示,在濾液II中適宜萃取的pH為_(kāi)__左右。
a.1 b.2 c.3 d.4
(6)已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;
H2C2O4H++HC2O4- Ka1=5.4×10-2;HC2O4-H++C2O42- Ka2=5.4×10-5;
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)
(7)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如右圖所示(其中600℃以前是隔絕空氣加熱,,600℃以后是在空氣中加熱);A、B、C均為純凈物;C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是__________
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電流方向?yàn)?/span>ba
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng),其附近酸性增強(qiáng)
C.催化劑a表面的反應(yīng)是:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8:15
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【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ.制備TiCl4
實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下制備TiCl4,裝置圖和有關(guān)信息如下:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前后的操作包括:①檢查裝置氣密性,②組裝儀器,③通N2一段時(shí)間,④加裝藥品,⑤點(diǎn)燃
酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。
(3)裝置E能否 (填“能”或“不能”)換成裝置A,理由是 。
(4)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等,已知在常溫下,鈦是一種耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿的金屬,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素。 。
Ⅱ.制備TiO2及測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
(5)寫(xiě)出生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式 。
(6)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。
(7) 一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí),稱取上述TiO2試樣0.2g,消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。
①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的目的是: 。
②該滴定操作所用到的指示劑是 。
③則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(3)任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。
(4)反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。
(5)G→H的化學(xué)方程式是__________。
(6)E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
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【題目】仔細(xì)分析如圖裝置,完成下面的填空:
(1)該反應(yīng)的電流方向是_____________。
(2)鹽橋中的陰離子向________溶液中移動(dòng)。
(3)一段時(shí)間后,鋅片上的現(xiàn)象是_____________,銅片上的現(xiàn)象是______________。
(4)鋅極發(fā)生_________反應(yīng),總反應(yīng)方程式為_________________。
(5)30min后,1.3g的Zn參加了反應(yīng),則轉(zhuǎn)移了_______個(gè)電子。
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【題目】納米ZnO在催化、醫(yī)藥及橡膠等新材料方面有廣闊的應(yīng)用前景,下面是制備納米ZnO的相關(guān)工藝流程,試回答有關(guān)問(wèn)題:
已知:Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有兩性。
(1) 試劑A是_____,試劑B是______,步驟I生成BaSO4的離子方程式是 。
(2)步驟II中,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至 (填序號(hào))。
a.3~5 b.5 c.8~9 d.12~14
(3)步驟II中“回流”時(shí)必須用到下列儀器中的 (填序號(hào))。
a.分液漏斗 b.溫度計(jì) c.空氣冷凝管 d.球形冷凝管
(4)已知,在實(shí)驗(yàn)室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液與50 mL 8mol/L的試劑A反應(yīng),則加入固體試劑B的質(zhì)量為 (計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)步驟II在加熱回流的同時(shí),要蒸出 (填物質(zhì)名稱),該物質(zhì)可循環(huán)使用。
(6)納米ZnO也可以用以下流程制備(其中反應(yīng)②生成了兩種碳的化合物)。
書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式① ,② 。
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【題目】I.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
(1) CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)
△H=-44.0kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②溫度低于250℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率
⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹(shù)葉”。右圖是“人造樹(shù)葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O。
陰極的電極反應(yīng)式為::_________________________
II.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí),溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表,c(NO)濃度隨時(shí)間(t)變化曲線如下圖:
①表中a=___________。
②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
③若在500℃時(shí),投料=1,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_____。
(5)使用電化學(xué)法也可處理NO的污染,裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:__________。吸收池中除去NO的離子方程式為:__________________。
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