（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。

①相對a而言，b可能改變的條件是 ，判斷的理由是__________________。

②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

（2）有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式)，判斷的理由是___________________________________

（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．v正(N2)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span> ．

③此時(shí)N2的平衡分壓為 MPa。（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp= 。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位）

（1） B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖2所示），但該晶體中含有的啞鈴形B22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。

②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C．平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D．500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

（1）寫出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

（2）加入幾片碎瓷片的目的是 ，

（3）加熱時(shí)，使混合液溫度迅速升高到170℃，是為了 ，

（4）實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象為：

①Br2的四氯化碳溶液由 色變 ，

②酸性KMnO4溶液 。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有 氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 。

A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

A. C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. A、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式 。

（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 （填序號）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵

e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子

（5）T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________________。

（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol鍵。

（4）NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。

（5）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2↑

①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____，Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果)

（1）A的分子式是__________________。

（2）若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且有弱酸性，則A的同分異構(gòu)體有_______種，請任寫一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是 。

（2）步驟②加入過量氯水的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

（4）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A．步驟③所加氨水量不足 B．步驟④洗滌不充分 C．步驟④灼燒不充分

（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤�表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 溶液，若溶液變成______色，說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。