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【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡,如圖A。

①相對a而言,b可能改變的條件是 ,判斷的理由是__________________。

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1。

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進(jìn)行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡的是______(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序?yàn)?/span>

③此時(shí)N2的平衡分壓為 MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp= 。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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【題目】A、B、C、DE是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級且各能級電子數(shù)相同, AD可形成兩種常見液態(tài)化合物GH,其原子數(shù)之比分別為1:12:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其MN層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):

1B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。

2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

3)由ED形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+________個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。EB可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為

4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

釋放出來的電子可以被若干H分子形成的網(wǎng)捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成網(wǎng)的原因是 。

H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;

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【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 時(shí),在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A.曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B.從反應(yīng)開始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(min)

C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

D.500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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【題目】下圖為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的制取并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請回答有關(guān)問題:

(1)寫出上述制乙烯的反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,

(2)加入幾片碎瓷片的目的是 ,

(3)加熱時(shí),使混合液溫度迅速升高到170℃,是為了 ,

(4)實(shí)驗(yàn)過程觀察到的現(xiàn)象為:

①Br2的四氯化碳溶液由 色變 ,

②酸性KMnO4溶液

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如果僅從酸性KMnO4溶液褪色難以證明反應(yīng)有乙烯生成,因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的乙烯中可能混有 氣體也能使酸性KMnO4溶液褪色。寫出此氣體使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式 。

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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中,正確的是( )

A.滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

D.該分子中的所有碳原子不可能共平面

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【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是( )

A. CE氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

B. AB形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-

C. AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D. A、D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1

Z

元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是6

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是 ,在周期表中的位置是 。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4,寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式

3)寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式 。

4)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是 (填序號)。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d.與鐵加熱,Z生成三價(jià)鐵,T生成二價(jià)鐵

eT原子與Z原子電子層數(shù)相同,Z原子半徑小于T原子

5T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6)分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過程: 。

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【題目】【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題:

(1)基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為__________________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是__________________________

(3)N2F2分子中N原子的雜化方式是___________________,l mol N2F2含有______mol鍵。

(4)NF3的鍵角______NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是__________________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3Na2O+2Fe+9N2

①等電子體的原理是:原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子____________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,品胞邊長為566pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為_____,Na2O晶體的密度為_____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果)

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【題目】有機(jī)物A分子中含苯環(huán),相對分子質(zhì)量136,分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)相等,其含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,其余為氧、氫。

1A的分子式是__________________。

2)若A分子中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且有弱酸性,則A的同分異構(gòu)體有_______種,請任寫一種符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡式: 。

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【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有兩種儀器是 。

2)步驟②加入過量氯水的作用是___________,反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是______。

A.步驟③所加氨水量不足 B.步驟④洗滌不充分 C.步驟④灼燒不充分

(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃,取樣品研細(xì),溶于1 mol·L-1硫酸溶液,過濾。取濾液加 溶液,若溶液變成______色,說明該補(bǔ)血?jiǎng)┮炎冑|(zhì)。

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