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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式:_______________。
(2)有一類組成最簡單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。 (用元素符號(hào)表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學(xué)式)。
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_________;若該晶體的晶胞棱長為a pm,則該合金密度為______g/cm 3。(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)
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【題目】溴化鈣可用于石油鉆井,也可用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr22H2O的主要流程如下:
工業(yè)提取液溴主要采用空氣吹出法,其主要流程如下:
請(qǐng)回答:
(1)Fe與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________。
(2)試劑B最好選用_________。
(3)操作Ⅰ的步驟為蒸發(fā)濃縮、、________、洗滌、干燥。
(4)下列說法中錯(cuò)誤的是_________。
a.濾渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;
b.操作Ⅱ的名稱是萃取
c.流程圖中虛線框部分步驟的主要目的是除去雜質(zhì)、富集Br2
d.成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去
(5)制得的CaBr22H2O可以通過以下方法測(cè)定純度:稱取5.00 g樣品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后抽濾,將沉淀洗滌、烘干、冷卻、稱量,得到2.00 g固體。
①抽濾時(shí)用到的儀器除了安全瓶、抽氣泵外,還需要_____________________________。
②抽濾中洗滌沉淀的操作方法是_________。
③以下關(guān)于抽濾的操作不正確的是________________
A.放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑,但又能將全部小孔蓋住
B.過濾時(shí),溶液量不應(yīng)超過漏斗容量的2/3
C.吸濾瓶內(nèi)液面將達(dá)到支管口時(shí),應(yīng)拔掉抽濾瓶上的橡皮管,從支管口處倒出溶液
D.停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和抽濾瓶的橡皮管,然后關(guān)閉水龍頭
④測(cè)得CaBr22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】某無色混合氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下(上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積)。下列說法錯(cuò)誤是
A.原混合氣體中有5ml O2
B.原混合氣體中肯定存在NH3,肯定不存在HCl
C.原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D.可能存在N2或He,它們?cè)谠旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%
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【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥,國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40~50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。
(1)碘在周期表中的位置為__________________;
(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí),若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;
(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;
(4)試劑X的化學(xué)式為__________,寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;
(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。
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【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為___________。
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是__________________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽極逸出的氣體是___________。
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。請(qǐng)用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理_______________________。
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),……,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,……,冷淀,毀罐取出,……,即倭鉛也!痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)
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【題目】據(jù)媒體報(bào)道,以氫氧燃料電池為動(dòng)力的公交車即將在北京試運(yùn)行。質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC) 常作為電動(dòng)汽車的動(dòng)力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對(duì)該燃料電池的描述中正確的是
①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e- ═2H2O
②負(fù)極反應(yīng)為:2H2-4e- ═4H+
③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O
④H+通過電解質(zhì)向正極移動(dòng)
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③
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【題目】t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t℃,可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)
B.在X點(diǎn)沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時(shí)溫度低于t℃
C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)
D.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)海帶中富含碘,請(qǐng)簡述檢驗(yàn)碘的實(shí)驗(yàn)方案_____________________;
(2)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、299KJ的能量,則1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ;
(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:______________;(不用求出結(jié)果)
②其他條件不變,向平衡后體系中再加入少量HI,則平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為_______(以K和K正表示);若k正=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=________min-1.
④由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為__________(填字母)。
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【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑,其熔點(diǎn)為 -40℃,沸點(diǎn) 118.5℃,極毒。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反應(yīng):
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl]
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標(biāo)號(hào))。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶,可能會(huì)造成的結(jié)果是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。
(5)已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
①取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,加20mL水,搖勻。
③將0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”),當(dāng)_____________停止滴定,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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【題目】(一)莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體,A的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題:
(1)A的分子式為 。
(2)A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 。(填編號(hào))
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色
②可發(fā)生酯化反應(yīng)
③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
⑤在銅或銀的催化作用下,可被空氣中的氧氣氧化
(二)乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算:
(1)將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是 L。
(2)若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收,濃硫酸增重10.8g,堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是 mol,燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是 。
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