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【題目】(1)某烷烴0.1mol完全燃燒時生成4.48LCO2(標況下),則其化學式是 。則該烷烴的結構簡式是
(2)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的物質),請從(I中選出適當?shù)臋z驗試劑,從(II選出適當?shù)某s試劑,將所選的答案的序號填入相應的空格內(nèi)。
(I)驗的試劑:A. 無水硫酸銅 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.鹽酸 D.氫氧化鈉溶液
(II)試劑:a.硫酸 b.酸性高錳酸鉀溶液 c.新制的生石灰 d.溴水
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【題目】[化學-—選修3:物質結構與性質]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______,提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預測實驗結果:_______與鹽酸反應最劇烈,______與鹽酸反應最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理_______說明理由:_____________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為____,干燥管D的作用是______________。
(4) 實驗驗證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________,離子方程式為____________。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為____________________。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶.
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【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應,進行了如下實驗。
Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱:實驗裝置如圖所示。(固定裝置已略去)
(1)A中反應的化學方程式為 。
(2)實驗過程中,能證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.研究過量的鋅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體:
(3)過量的鋅與濃硫酸反應制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是__________________;
(4)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(3)的判斷是否正確,若按氣體從左到右流向時,氣體流經(jīng)的各裝置導管的編號依次是________________(用a、b……填寫)。
(5)根據(jù)(4)確定的實驗過程,請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現(xiàn)象、結論或解釋填入下列橫線上:
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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【題目】[化學--選修5:有機化學基礎]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:
已知:①A的相對分子量為58,氧元素質量分數(shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_______。
(2)B的結構簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。
(3)由C生成D的反應類型為________。
(4)由D生成E的化學方程式為___________。
(5)G中的官能團有_____、 _____ 、_____。(填官能團名稱)
(6)G的同分異構體中,與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。(不含立體異構)
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【題目】解草酯是一種除草安全劑,可以通過以下方法合成:
(1)化合物D中的含氧官能團的名稱為 和 。
(2)化合物B的結構簡式為 ;由C→D的反應類型是 。
(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式 。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.分子含有1個苯環(huán),苯環(huán)上含有硝基 Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫
(4)已知:
請寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結構簡式見圖)的合成路線流程(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:
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【題目】Ⅰ.恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min 時反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),A的轉化率為________。
(2)x=________。
(3)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________(填各項代號)
A.壓強不再變化
B.氣體平均相對分子質量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.一定條件下,可逆反應A2(g)+B2(g) 2C(g)達到平衡時,各物質的平衡濃度分別為c(A2)=0.4mol·L—1;c(B2)=0.1mol·L—1;c(C)=1.6mol·L—1。
(1)若反應開始時,反應容器中未加入B,10s后達到平衡,則10s內(nèi)用C的濃度變化表示的化學反應速率為_____________。
(2)若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示(mol·L—1),則:a、b應滿足的關系是 。a的取值范圍是 。
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大;A的最高正價與最低負代數(shù)和為零;B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應;常溫下D2是氣體,標況時D2氣體的密度約是1.43g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大, F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣。
(1)G在元素周期表中的位置是_________,畫出F的離子結構示意圖____________
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序為:___________________(用離子符號表示)
(3)A與D可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程_________________________
(4)D與E形成某離子化合物H具有漂白性,寫出H的電子式_______________,該化合物和B與D形成的某化合物反應的化學方程式為:_______________,1molH發(fā)生該反應轉移電子數(shù)為_____________
(5)若X為正鹽,X中含有的化學鍵類型為_______________,寫出加熱該鹽的化學方程式:_______________
(6)B和F兩種元素相比較,原子得電子能力較強的為_______________,以下三種說法中,可以驗證B和F得電子能力強弱的是_______________(填寫編號);
a.比較這兩種元素的常見單質的沸點
b.二者形成的化合物中,F元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(7)金屬元素G可與F形成化合物GF3。將G的單質與石墨用導線相連浸入GF3溶液中形成一個原電池。該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應可以表示為___________,當有1.2mol e-轉移時單質G質量變化為___________g
(8)用A元素的單質與D元素的常見單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入A的單質,乙極通入D的單質,則甲極的電極反應式為:___________________。
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【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
(一)現(xiàn)有如下兩個反應:
① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(1)根據(jù)兩個反應的本質判斷,您認為可以設計成原電池的是 (填反應序號),理由是 。
(二)請根據(jù)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應,選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池
(2)畫出原電池裝置圖,并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
(3)寫出該原電池電極反應式:正極: ;負極: 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,所列的字母分別代表一種元素。
試回答下列問題:(填寫時用對應元素符號或物質的化學式)
(1)f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。
(2)原子Zn位于周期表中的 區(qū),元素o在周期表中的位置是 ,元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。
(3)根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答
原子2對應周期表的元素是 ,原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。
(4)周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 (填水化物的化學式,下同),酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式 。
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