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【題目】下列原子的價(jià)電子構(gòu)型中,第一電離能最小的是( )

A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4

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【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無(wú)水乙醚;裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 溫下用苯溶解粗品,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160分解得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。

已知:MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr3C2H5OC2H5

請(qǐng)回答:

1)儀器A的名稱是____________。

實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________

2)如將裝置B改為裝置C(圖2),可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___________。

3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。

4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是___________。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0的苯

C.加熱至160的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡(jiǎn)寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Mg2++ Y4-====Mg Y2-

滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是__________

測(cè)定時(shí),先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500 mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B. 反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水

C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

1用銅作陽(yáng)極,欽片作陰極,電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。

將得到的Cu2O溶于稀硫酸,發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。圖中③④兩步反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=akJ·mol-1;按的投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中壓強(qiáng)pl、p2、p3由大到小的順序是_________。

a _________(填><) 0。

起始時(shí),c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L,在p3及Tl下反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)達(dá)到平衡,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

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【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. NH3O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2

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【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL。

1)選用的主要玻璃儀器有:

①_______,②_______,③_______,④______⑤________。

2)簡(jiǎn)要回答下列問題:所需濃硫酸的體積為_______mL(保留一位小數(shù))。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇反應(yīng)制備乙烯,若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng),制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(氣體少量)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的? (用一句話說明)。

(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證制得的氣體中確實(shí)含有CO2和SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是: 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到:從左到右A瓶中品紅溶液褪色,B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺,C瓶中品紅溶液不褪色,則A瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是______

(4)裝置中所加的試劑名稱是______,它可以驗(yàn)證的氣體是______,簡(jiǎn)述確定裝置在整套裝置中的位置的理由是___ ___。

(5)裝置中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗(yàn)證的氣體是______。

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【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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【題目】濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色,該氣體可能是①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 溴蒸氣 ⑥HCl中的

A①④⑤ B①②⑤ C①②⑥ D①②④⑤

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【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號(hào)表示),化學(xué)式為______

2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________

3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

4)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+K+、I-______________

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