A. CO32－和NO3－ B. O3和SO2

C. CO2和NO2－ D. SCN－和N3－

A．含H+的溶液

B．c(OH-)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應放出H2的溶液

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。

（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質的量濃度。（寫出具體計算過程）

A．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間

C．5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數(shù)為15NA

D．用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液時，電路上通過2mol電子時產生氣體分子總數(shù)為NA

（1）該反應的離子方程式為 。

（2）用“雙線橋”表示出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：

KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O

（3）氧化產物與還原產物的質量之比為 。

（4）如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為_________mol。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出反應1的化學方程式___________________________ ；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為_______________ ；

（3）E可作為建筑材料，化合物C是_____ ，寫出由D制備冰晶石的化學方程式 ____________；

（4）電解制鋁的化學方程式是 _____________________________________，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 _________________。

（1） X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示，下同)。

（2）寫出W的價電子排布式_____________，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________。

（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結構式是__________, YZ2-的VSEPR模型是___________。

（4） X、Y、Z的．簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示)，原因是________________

（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子，白球表示U原子)，請寫出化合物A的化學式___________，該物質硬度大，推測該物質為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。

（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm ，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知：4053=6.64×107)。

A．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構體共有4種

B．2—氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應產物中一定不存在同分異構體

C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5種

D．分子式為C7H8O的有機物，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有3種

（1）中學化學中利用物質與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱： （寫一種）。

（2）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應以及SO2的性質，用下圖所示裝置進行有關實驗。

①裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應放置的液體是_______（填序號）

a．飽和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

c．濃溴水 d．飽和NaHSO3溶液

②反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是____（填序號）。

a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

③實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是_________。

④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應后，取C中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應的離子方程式為 。D中盛有氫氧化鈉溶液，當通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。該反應的離子方程式是 。檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為 。