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【題目】(1)下列微粒:、、、中有______種元素,有 種核素,其中__________________互為同位素。

2AXn+共有x個電子,該陽離子的中子數(shù)為N,則N=____________________。

3)下列物質(zhì)中Na2OCO2、CaCl2H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是_________

4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:

ⅣA族元素的最外層電子數(shù)______;

第三周期元素的最高化合價______

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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式,其中不正確的是( )

A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B.x=0.6a,2Br+Cl2===Br2+2Cl

C.x=a,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

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【題目】實驗式相同,但既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是

A.甲醛與甲酸甲酯

B1戊烯與2甲基1丙烯

C1丁醇與甲醚

D.丙酸與甲酸乙酯

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是

A.石油的分餾、煤的干餾都是屬于物理變化

B淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機高分子化合物

C.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銨溶液和硫酸銅溶液后都產(chǎn)生的沉淀,且原理相同

D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

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【題目】具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化:

1其中的弱酸是_____________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________

2寫出下列變化的方程式:

A+NaOH→B+C的化學方程式:_____________________________________________

CD的化學方程式:__________________________________________

D的銀鏡反應的離子方程式:_____________________________

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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

1)寫出下列元素符號:

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是 、 (用元素符號做答)。

3)寫出元素基態(tài)原子的價電子排布式 。

4)在這些元素的最高價氧化物對應水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式: 。

5)在這些元素中,某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應,寫出該反應化學方程式

6)在中,設(shè)計簡單的實驗(只要寫出實驗方案即可),證明其金屬性的強弱,方案

7)如何證明元素的非金屬性強弱,寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式

8)在這些元素中VIIA氫化物的穩(wěn)定性由強到弱 (用化學式做答)。

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【題目】回答下列問題:

(1)已知下列反應:SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2 CaSO4(s) ==Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+aq+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)

(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol.該反應的熱化學方程式是

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應為:

2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g);H1=﹣72kJ·mol﹣1

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);H2=+216kJ·mol﹣1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。

現(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分數(shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應.若x=0.2時,反應放出的能量為 kJ;若x= 時,反應放出(或吸收)的總能量為0。

(4) 一定條件,在水溶液中1 mol Cl1 mol ClOx(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如圖所示

。

①D是 (填離子符號)。

②BA+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:

下列說法中不正確的是

A.過程F2g→2Fg吸收能量

B.過程Ng+3Fg→NF3g放出能量

C.反應N2g+3F2g=2NF3g的ΔH<0

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應

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【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合,在光照下可能得到的有機產(chǎn)物:

CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,其中正確的是

A.只有

B.只有

C①②③的混合物

D①②③④的混合物

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【題目】CO2是重要的化工原料,也是應用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計算:

1CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為_______。

3CO2KO2有下列反應:

4KO2+2CO22K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2

9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應后生成9 mol O2,則反應前密封艙內(nèi)H2O的量應該是多少?列式計算。

4)甲烷和水蒸氣反應的產(chǎn)物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產(chǎn)物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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