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【題目】實驗測得,某有機物A相對分子質(zhì)量為72。
(1)若A是烴,其分子式為______,它有_____種同分異構體,沸點最高的是__________________ (寫結(jié)構簡式)。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應,生成的一氯代物只有1種,則該A的結(jié)構簡式為______。
(2)若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O,則A的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸,該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為(注明反應條件):__________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分:
族 | ||||||||
1 | ① | |||||||
2 | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
I. 請參照元素①-⑥在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)畫出元素②的離子結(jié)構示意圖______________。
(2②、③、⑤的離子半徑由大到小的順序為_________________________。
(3)元素④和⑥形成的化合物的電子式:____________________。
II. 由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖所示的變化,其中A是一種淡黃色固體。請回答:
(4)寫出固體A與液體X反應的離子方程式 。
(5)氣體Y是一種大氣污染物,直接排放會形成酸雨?捎萌芤B吸收,寫出過量的Y與B
溶液反應的離子方程式__________________________________________________
(6)若氣體C與Y在恒容絕熱的條件下反應,下列哪些說法說明該反應達到平衡狀態(tài):_______
A. 溫度不變
B. 2v正(C)=v逆(Y)
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
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【題目】短周期A、B、C、D4種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構,兩元素的單質(zhì)反應,生成一種淡黃色的固體E;D與B屬于同一族元素。
(1)元素:A為______,B為______,C為______(填元素符號)。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D原子組成符號為:______。
(2)寫出AB2的電子式 。
(3)用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。
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【題目】在體積為2 L密閉容器中加入反應物A、B,發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g) 3C(g)。經(jīng)2 min后,A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。已知反應開始時B的濃度是0.5 mol/L。則:2 min末B的濃度為______,C的物質(zhì)的量為______。2 min內(nèi)的反應速率,V(A)=______, V(C)=______,B的轉(zhuǎn)化率是______。
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【題目】有關晶體的下列說法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.原子晶體中共價鍵越強,熔點越高
C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】量取16.0mL 10.0molL﹣1HCl溶液,加蒸餾水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的HCl溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Mg和Al,相同條件下充分反應,產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標準狀況下的體積),請計算:
(1)稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
(2)加入Al的質(zhì)量至少有 。
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構角度分析,原因是________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構,其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有兩個基本要素:
①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(,0,);C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗,回答下列問題:
(1)從上圖實驗裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是_________,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是 。
(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比,所放出的熱量________ ___(填“相等”、“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱________ ___(填“相等”“不相等”)。
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
|
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=______ ____ ( 取小數(shù)點后一位)。
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