根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）d在元素周期表的位置是__________。

（2）d、e、f常見簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為___________（用化學(xué)式表示，下同）；y、f、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱是：______________________________。

（3）用電子式表示由x和g兩種元素形成的化合物的形成過程____________________。由x、y、d三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物可作為燃料電池的燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極反應(yīng)式為 。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為 。

②該反應(yīng)在25—50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)?/span> 。

Ⅱ．配位浸出

反應(yīng)原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點(diǎn)）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

Ⅲ．生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 （填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為____ （任寫一個(gè)）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2 mol SO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_____________。

A. 用米湯檢驗(yàn)食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒

D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法 是 。

（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。

a．潤(rùn)濕 b．干燥 c．檢漏 d．標(biāo)定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí)，正丁醛在 層（填“上”或“下”）

（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進(jìn)措施是 。

（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

A．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

B．粗鹽可采用溶解、過濾和重結(jié)晶等過程進(jìn)一步提純

C．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為___________。

（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

（3）①、④的反應(yīng)類型分別為__________反應(yīng)、__________反應(yīng)。

（4）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：

②________________________________________________________________；

④________________________________________________________________。

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C．O2F2既是氧化劑又是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

在有機(jī)物中，凡是具有﹣CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；

（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：

（1）A的分子式為 ，B中含有的官能團(tuán)有 ，與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱 。

（2）A→F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有 （填名稱）。

（3）E與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）C→D的化學(xué)方程式為

反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

（5）C+E→F的化學(xué)方程式為 。

（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①與F具有相同的官能團(tuán)

②沒有支鏈。

A．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3

C．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋Fe3＋＋Al3＋=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)

A．CO2和H2S B．SO2和SiO2 C．NH4Cl和HCl D．CCl4和KCl