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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。

(2)該反應為 反應(填吸熱放熱)。

(3)830,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應達平衡后,其化學平衡常數(shù)K 1.0(填大于、小于等于

(4)830,容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積,平衡 移動。正方向、逆方向

(5)若1200時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為 (選填正反應方向、逆反應方向、不移動)。

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:K、NaSO42、CO32

B. 0.1 mol·L1Na2CO3溶液:K、Ba2、NO3Cl

C. 0.1 mol·L1FeCl3溶液:KNH4、ISCN

D. 1×1014的溶液:Ca2、NaClO、NO3

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【題目】下列含有非極性鍵的共價化合物是

A.過氧化氫 B.氨氣 C.過氧化鈉 D.氫氧化鈉

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【題目】某有機物在O2中充分燃燒,生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為2∶5,下列說法正確的是

A.分子中C、H、O個數(shù)之比為2∶10∶9

B.分子中C、H個數(shù)之比為2∶5

C.該有機物可能為烴

D.此有機物的最簡式為CH5

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【題目】下列各對物質(zhì)中互為同系物的是

A.CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2

B.CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2

C.CH3-CH3和CH3-CH=CH2

D.CH2= CH2

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【題目】I、今有A.醋酸,B.鹽酸,C.硫酸三種酸,請用三種酸的序號和”“填空。

(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序 ;如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是:

甲:稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;

pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙:已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽,分別配制pH = 1溶液各100mL

分別取這種溶液各10mL,加水稀釋為100mL

各取相同體積的種稀釋液裝入個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HB是弱電解質(zhì)。

1)甲方案中,說明HB是弱電解質(zhì)的理由測得溶液的pH 1(選填>、<、=)

(2)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處: 。

III、硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH=B(OH)4寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是( )

A. 次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒

B. 純堿能與酸反應,可用作治療胃酸過多的藥物

C. 液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑

D. 晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料

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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是( )

A. Cu2+Fe2+ B. H+Cu2+ C. Fe3+Fe2+ D. Fe2+Mg2+

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【題目】氣體體積的大小,跟下列因素幾乎無關的是( )

A. 分子個數(shù) B. 分子直徑 C. 壓強 D. 溫度

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式____________。

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=_________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8 mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________。(填“a”或“b”

③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是____________。

(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-。該反應的離子方程式是_____________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-。

①寫出物質(zhì)A的化學式_____________,陽極的電極反應式是____________Cl。

②該電解反應的化學方程式為________________。

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