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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A.3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B.Q1+Q2 < Q3

C.3Q1 + Q2 < 6 Q3

D.3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng)銅芯片革命在硅芯片上用銅代替鋁布線(xiàn),古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破,用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅,其反應(yīng)原理如下:

1)基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的元素是________(填元素符號(hào))。

2)反應(yīng)中均生成有相同的氣體分子,該分子的中心原子雜化類(lèi)型是___,其立體結(jié)構(gòu)是____。

3)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液藍(lán)色沉淀沉淀溶解,得到深

藍(lán)色透明溶液。寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式______;深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子(不考慮H)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有

4)銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途,銅晶體中銅原子堆積模型為_____________;銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若該晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含dNA的式子表示)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH5,則c(Fe3+)為:____________mol·L1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線(xiàn)路處理廢液和資源回收:

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有:_______________。

FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。

④已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________。

⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是( )

A.NH3 B.H2O C.Ca2+ D.NH4+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮的固定具有重要意義。

(1)雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后,氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中.處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K

已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2

則△H= ;K= (用K1 K2表示)。

(2)在四個(gè)容積為2L的密閉容器中,分別充入1mol N2、3mol H2O,在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)①3小時(shí),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

序號(hào)

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/(10﹣6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。K]

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4:3

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

c.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2的同時(shí)生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達(dá)平衡,第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ;與前三組相比,第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】VIA 元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下:

回答下列問(wèn)題:

1)碲(Te)的氧化物分子式是____________________。

2)硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)

3)比較鍵能:H—S H—Se(填“<”)。

4)氫硒酸放在空氣中,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

5)下圖所示為 VIA 族元素單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖,其中 a、bc 分別表示VIA 族中某一元素的單質(zhì),下圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與 H2反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化。

則:c 代表__________。(均寫(xiě)單質(zhì)名稱(chēng))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng),可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時(shí),Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的分子量為248)步驟如下:

①稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤(rùn)濕后,加到上述溶液中。

③(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。

(1)儀器B的名稱(chēng)是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。

(2)步驟④應(yīng)采取的操作是 。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測(cè)的方法是:

(4)為了測(cè)產(chǎn)品的純度,稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用 (填“酸式”或“堿式”)滴定管來(lái)滴定(2S2O32- + I2 S4O62- + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

則所得產(chǎn)品的純度為 ,你認(rèn)為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差) 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀(guān)的美景,還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠(chǎng)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱(chēng)).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。

(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是 。

(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是 (可多選)。

A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑

(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過(guò)磷酸鈣的制備

(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A.碳酸、苯酚、乙酸 B.乙酸、碳酸、苯酚

C.碳酸、苯酚、乙酸 D.苯酚、碳酸、乙酸

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R有如下反應(yīng):RO3-+5R+6H=3R2+3H2O,下列說(shuō)法正確的是

A元素R位于周期表中第A

BRO3-中的R只能被還原

CR2在常溫常壓下一定是氣體

D.每反應(yīng)消耗1 mol RO3-,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

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