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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:

(一)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集? 學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)。

觀點(diǎn) 1:直接往海水中加入沉淀劑。

觀點(diǎn) 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。

觀點(diǎn) 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。

請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填是或否),并簡(jiǎn)述理由。

(二)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離?

(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái),加入的足量試劑①是____________________(填化學(xué)式)。

(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學(xué)式)。

(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )

A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C.碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵

D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的Ha的關(guān)系為H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測(cè)得c(C1NO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

由圖A可判斷T1 ________T2,該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”“=”)。

反應(yīng)開始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點(diǎn)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH +3O2= 2CO2 + 4H2O,下圖是該電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a(chǎn) 是氧氣,b 是甲醇

B.質(zhì)子從 N 電極區(qū)穿過質(zhì)子交換膜移向 M 電極區(qū)

C.正極反應(yīng)為:O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D.當(dāng)電路中有 3 mole- 轉(zhuǎn)移時(shí),電池中n(H+)變化為 0

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知 A 的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以 A 為主要原料合成高分子化合物 E 和一種具有果香味的物質(zhì) F,其合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)工業(yè)上由石蠟制取 A 的方法稱作: ____________________。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:______________________________。

(3)下列有關(guān) A E 的敘述正確的是__________。

a.均能使溴水褪色 b.均只含極性鍵 c.最簡(jiǎn)式相同 d.均屬于純凈物

(4)寫出由 B、O2 KOH 溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子具有正四面體結(jié)構(gòu)的是( )

A. CH4 B. CH3Cl C. C2H6 D. C2H4

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí),下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是( )

A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B.分子間距離 C.分子構(gòu)型 D.分子間作用力

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,AB、C、DE、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。已知 AB、C、DE、X 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________

當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí),D __________(寫化學(xué)式)。

當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí),X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __,寫出檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑的電子式__________

2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫化學(xué)式), X_______(寫化學(xué)式)。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料,磷酸鐵是其前驅(qū)體,充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:① FePO4可溶于稀H2SO4,不溶于水和其他的酸。

② Li2SO4、LiOHLi2CO3273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g1.54g,

373K下,Li2CO3的溶解度為0.72g

③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

1)操作1為: 。

2)濾液A中通入過量CO2的化學(xué)方程式為: 。

3)可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3) 。

4)完成操作3中的離子方程式: 。

5)該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式:

6)操作4中應(yīng)選擇試劑: 。

7)沉淀C的成分: 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是 烴A的名稱為: ;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是 。

(2)①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是

A.水溶性比苯酚好

B.能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C.1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng)

D.既有酸性又有堿性

E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(3)符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有______種。

A.遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)

B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C.苯環(huán)上共有三個(gè)取代基

(4)已知苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(部分反應(yīng)條件已略去)

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