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【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是

A.該過程中,能量的轉化形式只有兩種

B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為2Al3H2OAl2O33H2

D.總反應式為2H2O2H2O2

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【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用,利用化工廠生產硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

溫度/℃

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

0.19

MgSO47H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

/

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應的離子反應方程式為 .加熱煮沸的主要目的是

(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學式)等物質。

(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 。

(4)沉淀C的化學式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。

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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題:

(1)碘不宜溶于水,但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子,反應如下:

I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H<0;I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反應的平衡常數(shù)的表達式為K=___________。溫度升高時,反應的平衡常數(shù)將____________(增大”“減小不變)

(2)碘與鎢在一定溫度下,可發(fā)生如下可逆反應:W(s)+I2(g)WI2(g)。現(xiàn)準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中,并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)t],其中曲線(0t2時間段)的反應溫度為450,曲線(t2時刻開始)的反應溫度為530

該反應H__________0(><)。

反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內的平均速率v(I2)= 。

450時,該反應的平衡常數(shù)K=______________。

能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填選項字母)。

AI2WI2的濃度相等

B.單位時間內,金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等

C.容器內混合氣體的密度不再改變

D.容器內氣體壓強不發(fā)生變化

(3)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、COHC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH-566.0kJmol-1 。寫出COg)與I2O5s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:__________________________

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【題目】下列說法中錯誤的是:( 。

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳.氫元素的質量分數(shù)相同,它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別,但化學性質必定相似.

A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③

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【題目】由反應物X轉化為Y和由反應物X轉化為Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 2X(g)3Y(g)反應的ΔH=E5E2

B. 2X(g)Z(g)反應的ΔH<0

C. 增大壓強有利于提高Y的產率

D. 升高溫度有利于提高Z的產率

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【題目】金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知:電池的理論比能量指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al—空氣電池的理論比能量最高

CM—空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D.在M—空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)ZT(溫度)的關系如圖所示,下列說法正確的是

A該反應的焓變 △H0

B圖中Z的大小為 a3b

C圖中X點對應的平衡混合物中=3

D溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2部分工藝流程如圖所示

(1)Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為

(2)酸溶時,反應溫度不超過70其主要原因是 ,若保持反應溫度為70,欲加快反應速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為

(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產生NO2O2,該反應的化學方程式為 。

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【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6。分子結構如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O===O:498

若生成1 mol P4O6,則反應P4(白磷)+3O2===P4O6中的能量變化為

A吸收1 638 kJ能量

B放出126 kJ能量

C吸收126 kJ能量

D放出1 638 kJ能量

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