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【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
(1)常溫下,可用鋁和鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液,原因是(用離子方程式表示) ;
(3)工業(yè)上冶煉鋁,反應的化學方程式為_
(4)某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。
①濕棉花的作用是 ,試管中反應的化學方程式是 _。
②實驗結束后,取出少量反應后的固體于試管中,加入過量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+
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【題目】某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現:在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想
①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號,下同)所致。
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含________所致。
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現象,證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑:
A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學的一種方案,選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)
選用試劑 | 實驗現象 | |
方案 | ① | ② |
(4)應用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2,反應的離子方程式為_______________
②在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 LCl2(標準狀況),溶液中有1/3的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學式為 。
②寫出A點至B點發(fā)生反應的離子方程式: 。
③原混合物中NaOH的質量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
體積為 mL。
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【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:
(1)C分子中含氧官能團的名稱為_________________。
(2)由B→C的反應類型為_____________。
(3)由A制備B的過程中有少量副產物F,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:___________。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子。
(5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉化
請回答下列問題:
(1)D分子中的官能團是__________;
(2)高分子化合物M的結構簡式是__________;
(3)寫出A→B反應的化學方程式:__________;
(4)B→C的反應類型為__________;
(5)1molA最多可消耗__________molNaOH;
(6)一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成
(7)A的同分異構體有很多種,其中,同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:__________
①苯環(huán)上只有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。
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【題目】A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平,并能進行如圖所示的多種反應。
(1)寫出A的分子式________。A中的官能團的名稱為 .
(2)寫出下列反應的化學方程式
反應①_______________________________________________;反應類型
反應③_______________________________________________;反應類型
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【題目】現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表:
(1)元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。
(2)XN2的電子式是:_________,Y的簡單氫化物的結構式_________。
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________。
(4)用電子式表示WZ的形成過程_________。
(5)元素Z和T相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________。
A.常溫下Z單質和T單質狀態(tài)不同
B.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下,Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
(6)寫出W單質和H2O反應的化學方程式_________ ,所得溶液的溶質是_________化合物(填“離子”或“共價”)。
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【題目】用下圖所示裝置制取乙酸乙酯,請回答以下問題。
(1)導氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中,除了冷凝作用外,另一個重要作 ;
(2)濃H2SO4的作用是 ;
(3)飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外,還有_____________;
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【題目】Ⅰ.如圖是實驗室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質實驗裝置,反應原理為:
CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應屬于____(填反應類型) 。
Ⅱ.實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項填入空格內):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_______________________________。
(5)驗證含有乙烯的現象是________________________________。
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