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【題目】己知A、B、C是三種常見的固體化合物。焰色反應均顯黃色。其中A與C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶質只含有一種,并有無色無味的氣體D放出。另A、B、C、D之間有如圖所示的轉化關系(部分物質未寫出):
(1)寫出下列物質的化學式:
A________、B________、C________。
(2)寫出A、B按物質的量之比1:1在密閉容器中加熱發(fā)生反應的化學方程式:______________________。
(3)寫出飽和的E溶液與足量CO2反應的離子方程式:________。
(4)有關鋁、鐵、銅的說法正確的是________ (填代號)。
a.鋁屬于主族元素,鐵和銅屬于過渡元素
b.工業(yè)上利用電解法冶煉鋁、鐵、銅
c.鋁、鐵、銅對應的氧化物均為堿性氧化物
d.鋁、鐵、銅常溫下都不溶于濃硫酸
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【題目】下列分類或歸類正確的是:①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、H2O均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體
A.①③③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④
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【題目】A是常見的有機物質,它易溶于水并有特殊香味;B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質的轉化關系如圖所示,請回答下列問題:
(1)B的結構式為 。D的物質的名稱是 。
(2)在①~④反應中,屬于加成反應的是 (填反應序號)。
(3)寫出下列反應的化學方程式:
反應① ;反應② ;反應③ 。
(4)實驗室用下圖所示裝置進行反應④。
A.反應④的化學方程式是 。
B.試管乙中應加入 ,乙中的導管不能伸入到液面下的原因是 。
C.實驗完成后,從試管乙中分離出有機物C的方法是 。
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【題目】已知熱化學方程式:
C(金剛石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH3=+1.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應
B.金剛石比石墨穩(wěn)定
C.ΔH3=ΔH1-ΔH2
D.ΔH1>ΔH2
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【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,并測得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為 。
(2)x= 。
(3)A的轉化率與B的轉化率之比為 。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 (填字母)。
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅,反應原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學生欲檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質,他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 ( )
A. (I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B. 可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液
C. (II)所盛 x 應為品紅溶液
D. (III)的作用是檢驗生成的SO2氣體
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【題目】
步驟 | 實驗過程 | 實驗用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 | |
II | 將海帶灰溶解、過濾 | |
III | 氧化濾液中的I-,反應的離子方程式為 ② | |
IV | 取少量III中反應后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ③ ,說明海帶中含有碘元素 |
(2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII……
④請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ;為驗證溴的氧化性強于碘,步驟VIII的操作和現象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{色。
⑤步驟VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。
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