（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．

B．

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

A. 香檸檬醚的分子式為C13H6O4

B. 香檸檬酚可與甲酸反應轉化成香檸檬醚

C. 1 mol香檸檬酚最多可與2 mol Br2發(fā)生反應

D. 1 mol香檸檬酚最多可以與3 mol NaOH溶液反應

【題目】新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的電子式為 。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒 熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應的熱化學反應方程式 。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是 。

A. 所有化學物質內部都存在化學鍵

B. 共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

C. 離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力

D. 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用

請同答下列問題：

（1）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________，其生產方程式___________。從離子反應的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量試劑a是_______（填化學式）。

（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為___________，從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產物氯氣可以用于____________。

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：________________________；

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F的同系物的通式為CnH2n＋2。當n ＝________時，這類有機物開始有同分異構體。

（3）B的分子式為________，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：___ ；

（4）D→A所加試劑及反應條件為____________________；反應類型為__________________；

（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：_____________。

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。

（1）寫出A、B元素的名稱 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

（3）C的原子結構示意圖為 。

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

請同答下列問題：

（1）元素W在周期表中的位置是________，XR2的電子式為____。

（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為___________。Y、W的氫化物沸點高的是_______（寫化學式），原因是___________________。

（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為___________。

A. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件

B. 化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

C. 化學反應過程中的能量變化都是熱量變化

D. 只有化學反應過程中才有能量變化