回答下列問題：

（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：_________。

（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，NA可表示為_____________。

（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大最氣體C，該反應的離子方程式為_______。

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實驗過程中觀察到如下現象：

①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。

②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：_____________

③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是_______________。

A、由乙烯與水反應制乙醇

B、由甲烷制四氯化碳

C、苯與濃硫酸、硝酸混合

D、點燃乙醇

A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、4

A．對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理

B．在化工生產中少用或不用有害物質以及少排放或不排放有害物質

C．在化工生產中，不使用任何化學物質

D．在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠

A．N2 B．SO2 C．CO2 D．O2

（1）聯氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為______________。

（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4＝_________，聯氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。

（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯氨溶液，觀察到的現象是_______________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優(yōu)點是_________。

下列判斷正確的是（ ）

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C．步驟③中加人的有機溶劑是乙醇

D．步騾④的操作是過濾

①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ，含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） 。

（2）當其熔化時，不破壞化學鍵的是（用序號回答） 。

（二）寫出下列物質或微粒的電子式：

H2O： Na2O： CO2：

A．糖類 B．蛋白質 C．無機鹽 D．油脂

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應