（1）A分子的主鏈上有 個碳原子 ；若A是某單烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物，符合此條件的單烯烴有 種。

（2）B在常溫下呈 態(tài)；B的系統(tǒng)命名法名稱是 。

（3）C的分子式是 ，向C中滴入溴水時，1molC能與 molBr2發(fā)生加成。

（4）關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)的下列說法中不正確的是 。

a．都能發(fā)生氧化反應(yīng)

b．都能發(fā)生消去反應(yīng)

c．都能發(fā)生取代反應(yīng)

d．都能發(fā)生聚合反應(yīng)

(1)已知：CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi)，10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可，每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______________。

②圖2所示裝置中，通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)束后．將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液。溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

A. 氨水易揮發(fā)，應(yīng)密封在低溫處保存

B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中

C. 配制FeCl3溶液，先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體，再稀釋至相應(yīng)濃度

D. 稱取2.5g硫酸銅晶體，溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液

A．這個過程只涉及物理變化 B．這個過程是可逆反應(yīng)

C．這個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，過濾

B．CO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液，洗氣

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，過濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，過濾

A. Na+ ＞Na B. Cl-＞Cl C. Ca2+ ＞Cl- D. Mg＞Na

【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g）+ O2(g)2SO3(g)；△H<0，在一恒容容器中，由SO2和O2開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A．充入N2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 （填序號）

a．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

b．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為﹣2價

d．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： 。沸點：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），說明原因________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為 ；氣體單質(zhì)a為 。

（3）在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時，繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段時間后再次達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“或”“不變“）。

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

A．甲的化學(xué)式為C2H4

B．保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子

C．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變

D．乙和丙都屬于氧化物

A．乙醇 B．乙酸 C．水 D．苯