科目: 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A、B、C結(jié)構(gòu)如下:
(1)A分子的主鏈上有 個碳原子 ;若A是某單烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物,符合此條件的單烯烴有 種。
(2)B在常溫下呈 態(tài);B的系統(tǒng)命名法名稱是 。
(3)C的分子式是 ,向C中滴入溴水時,1molC能與 molBr2發(fā)生加成。
(4)關(guān)于A、B、C三種物質(zhì)的下列說法中不正確的是 。
a.都能發(fā)生氧化反應(yīng)
b.都能發(fā)生消去反應(yīng)
c.都能發(fā)生取代反應(yīng)
d.都能發(fā)生聚合反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可,每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
圖l所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______________。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)溶液的存儲和配制的描述不正確的是
A. 氨水易揮發(fā),應(yīng)密封在低溫處保存
B. 水玻璃可存放在橡膠塞的細(xì)口瓶中
C. 配制FeCl3溶液,先加濃鹽酸溶解氯化鐵固體,再稀釋至相應(yīng)濃度
D. 稱取2.5g硫酸銅晶體,溶于l00mL水中可以配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1的硫酸銅溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】早在古代,我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻(xiàn)出的一顆璀璨明珠,書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”。 這句話中的丹砂指的是HgS,下列關(guān)于這句話的說法正確的是
A.這個過程只涉及物理變化 B.這個過程是可逆反應(yīng)
C.這個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用試劑及操作正確的是
A.Al2O3(SiO2):NaOH溶液,過濾
B.CO2(SO2):飽和的Na2CO3溶液,洗氣
C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉,過濾
D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液,過濾
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應(yīng),下列說法正確的是
A.充入N2,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。
(1)下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是 (填序號)
a.亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,產(chǎn)生氣泡
b.氧化性:濃H2SO4>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為﹣2價
d.SO2有較強(qiáng)還原性,而CO2無還原性
(2)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲的危害。
①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為: 。沸點:CO2_____COS(填“大于”或“小于” ),說明原因________。
②下列有關(guān)羰基硫的推測肯定不正確的是
A.COS分子中,所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.COS分子是含有極性鍵的非極性分子
C.COS分子中三個原子處于同一直線上
D.COS可能在O2中燃燒
③羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖:
已知A是一種鹽,則A的化學(xué)式為 ;氣體單質(zhì)a為 。
(3)在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10 mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8 mol,回答下列問題:
①升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是___________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②平衡時,繼續(xù)通入CO 10 mol和H2S 10 mol,一段時間后再次達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“或”“不變“)。
(4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變
b.CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化
c.c(H2)=c(H2S)
d.υ(H2)正=υ(H2S)逆
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲和乙通過化合反應(yīng)制備丙,如圖是三種分子的模型圖,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論錯誤的是
A.甲的化學(xué)式為C2H4
B.保持乙化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子
C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類都發(fā)生了改變
D.乙和丙都屬于氧化物
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com