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【題目】如圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.

(2)在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)在反應(yīng)、、、中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫序號(hào))

(4)反應(yīng)的離子方程式是:

(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

ANO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B.水銀、水玻璃都是混合物

C.HD、HCHO都是極性分子 D.干冰、可燃冰都是分子晶體

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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L-1·s-1指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢

D.對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說,其反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于

(2)反應(yīng)的離子方程式為 反應(yīng)的離子方程式為

(3)某工廠用B制漂白粉。

寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時(shí)發(fā)生的離子方程式為: 靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A.140℃時(shí),無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯

B.往油脂中加稀硫酸與之共熱可發(fā)生皂化反應(yīng)

C.檢驗(yàn)淀粉是否水解完全,可往水解液中加碘溶液觀察是否變藍(lán)

D.驗(yàn)證溴乙烷中的溴元素,可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

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【題目】將m g的鎂、銅合金加到一定量的稀硝酸中,金屬完全溶解假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO.向反應(yīng)后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加10.2g,則下列敘述正確的是

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),無法計(jì)算出參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量

B.7.2<m<19.2

C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí),收集到NO氣體的體積一定為4.48L

D.當(dāng)生成沉淀的量達(dá)到最大值時(shí),消耗NaOH溶液的體積為120mL

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【題目】A + B X + Y + H2O未配平,反應(yīng)條件略去是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:

1若Y為黃綠色氣體:

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時(shí),該反應(yīng)的離子方程式是

;

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:_________________________________________。

2若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí),則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

3常溫下A在B的濃溶液中會(huì)“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

4若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

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【題目】某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方,如右圖所示:

已知①A、B、C、D、G含有同種元素。

純A(單質(zhì))

B溶液

D固體

G溶液

顏色

銀白色

黃色

紅棕色

淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,與A反應(yīng)生成E、G。

依據(jù)以上信息填空:

(1)寫出D的化學(xué)式: 。

(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 寫出對應(yīng)的離子方程式

(3)寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式: 。

(4)B→F的離子方程式為 ;G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為 。

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【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。

(1)加熱前,通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片,目的是 。

(2)為了證明濃硫酸的作用,某同學(xué)進(jìn)行了以下4個(gè)

實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機(jī)層厚度/cm

A

3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和Na2CO3溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL﹣1硫酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6molL﹣1鹽酸

飽和Na2CO3溶液

1.2

①為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液,每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是

②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù),可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 ;實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對照,你又能得出的結(jié)論是 。

(3)飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。

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【題目】下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液

B.用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸

C.葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.往蛋白質(zhì)溶液中加入濃的CuSO4溶液,蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生鹽析

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