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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問題:

(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

(2)操作2是_______________、______________、______________

(3)操作3是________________________________

(4)加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________

(5)用離子方程式解釋試劑3能分離出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________

(6)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定100mL濃度均為0.1mol·L-1的三種酸HM、HN和HR)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是

A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHMKHNKHR

B.pH=7時(shí),三種溶液中:cM)>cN)>cR

C.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:cNa)> cN)>cHN)>cH)>cOH

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:cHM+cHN+cHR=cOH-cH

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列判斷合理的是

A.Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物

B.蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂,其反應(yīng)示意圖如圖所示(圖中的反應(yīng)式不完整),則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱,產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng),有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(  )

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

B.當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OHH===H2O

C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOHNaHCO3

D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中,不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2不能全部轉(zhuǎn)化達(dá)為SO3

D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,若將塊狀碳酸鈣粉碎,會(huì)加快反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ,且1 molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436 kJ,水蒸氣中1 molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則O2中1 molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量

A.496 kJ B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。

完成下列填空:

1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。____________________

2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:

通入氨,冷卻、加食鹽,過濾

不通氨,冷卻、加食鹽,過濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是__________(選填編號(hào))

a析出的氯化銨純度更高 b析出的氯化銨純度更高

c的濾液可直接循環(huán)使用 d的濾液可直接循環(huán)使用

3)提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是____________________________。

濾渣的主要成分是_________________、_________________。

4)稱取1.840g小蘇打樣品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml0.1000mol/L鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50ml

實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除電子天平外,還有__________________

樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。(保留1位小數(shù))

5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果______________。(選填偏高、偏低無(wú)影響

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NOg N2g+O2g K1=1×1030 2H2g+O2g 2H2Og K2=2×1081

2CO2g 2COg+O2g K3=4×10-92 以下說(shuō)法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=cN2·cO2/ cNO

B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2

C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

D.以上說(shuō)法都不正確

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是

A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B.該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上

C1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案