（1）空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。

（2）根據(jù)較新的研究表明，將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。

（3）完全處理含1mol NH4+污水，則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為___________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。

A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3

C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH

D．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖

(2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。

【題目】已知反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說法錯誤的是（ ）

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2 B．V2＞V1 =V3 C．V1= V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。

（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

（6）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由： 。

【題目】 （1） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請回答下列問題：

①圖中A點表示： ； C點表示： ；

E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

A. 水中鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護欄表面涂漆

C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下管道連接鎂塊

（2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問題：

① 電子通過外電路從 極流向 極（填a或b）。

② b極上的電極反應(yīng)式為： 。

③ 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。