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【題目】處理生活污水中的NH4+,過程如下:
(1)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
(2)根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。
(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為___________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
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【題目】下列物質(zhì)按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3
C.KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
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【題目】(1)在101 kPa時,足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。
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【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ I2(g)2HI(g),1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量,依據(jù)下表數(shù)據(jù),以下說法錯誤的是( )
化 學(xué) 鍵 | H—H | I—I |
斷開1 mol化學(xué)鍵時吸收的能量(kJ) | b | c |
A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B.?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量
C.?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為(a+b+c)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;
②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是
A.V1=V3>V2 B.V2>V1 =V3 C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2
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【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。
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【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如下圖所示,圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時,立即關(guān)閉活塞A。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準(zhǔn)確度,其理由是 。
(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代,請你舉出一種: 。
(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
乙方案:實驗步驟如下面流程圖所示:
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是 。
丙方案:將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中,其余步驟與乙方案相同。
(6)你認(rèn)為丙方案是否合理,說明理由: 。
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【題目】 (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請回答下列問題:
①圖中A點表示: ; C點表示: ;
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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【題目】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護法的是( )
A. 水中鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下管道連接鎂塊
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【題目】(1)下列各情況中, Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (填字母)。
(2)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2 = 2H2O,完成下列問題:
① 電子通過外電路從 極流向 極(填a或b)。
② b極上的電極反應(yīng)式為: 。
③ 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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