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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法有不同的冶煉方法。火法煉銅:將輝銅礦(Cu2S)在空氣中高溫焙燒即可得到銅和一種還原性的氣體。近年來(lái),濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO47H2O)的工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

1)火法煉銅發(fā)生的化學(xué)方程式:_________________________

2)濕發(fā)煉銅工藝流程中,為了提高酸浸時(shí)的進(jìn)取率,本流程可采取的措施是________,試劑X__________,其作用是_____________。

3)試劑a______________,試劑b______________;

4配平反應(yīng)1的化學(xué)方程式:____CuFeS2+___H2SO4+____O2=____CuSO4+____Fe2SO43+____H2O

5)已知:常溫下Ksp[CuOH2]=2.2×10-20,Ksp[FeOH3]=2.6×10-39。加入過(guò)量的試劑X調(diào)節(jié)pH=4時(shí),可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀,則溶液中的cFe3+=___________。若要此時(shí)不出現(xiàn)CuOH2沉淀,則溶液中的Cu2+濃度最大不超過(guò)_________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )

A.正極和負(fù)極必須是金屬

B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C.原電池工作時(shí),正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí),鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)用O2將HC1轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),

其中,反應(yīng)為:2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) H1,反應(yīng)生成1 mol Cl2 (g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(反應(yīng)熱用H1H2表示)。

(2)一定條件下測(cè)得上述反應(yīng)過(guò)程中c(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:

t(min)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

c(Cl2)/10-3(mol/L)

0

1.8

3.7

5.4

7.2

計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率 _________。

(3)常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示,反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0~tl時(shí),原電池的負(fù)極是Al片,此時(shí),正極的電極反應(yīng)式是______________,溶液中的H+向______極移動(dòng),tl時(shí),原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變,其原因是_____________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,下列說(shuō)法中正確的是

A鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片

C.溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D經(jīng)過(guò)一段時(shí)問(wèn)工作后'電解液的pH值減小

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4FeCl2等雜質(zhì)。

幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

1)加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 _____。

2)加入BaCl2的目的是除去SO42,如何檢驗(yàn)SO42已沉淀完全? ___。

3)加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl,請(qǐng)利用該反應(yīng),結(jié)合右圖,制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為: 取樣,加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng),蒸發(fā)結(jié)晶; ;過(guò)濾、洗滌。

4)將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙醇的作用是___________________

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其相對(duì)分子質(zhì)量為299)含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/LFeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:

Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL

5)寫出步驟2中發(fā)生的離子方程式_______________________。

6)上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有_____________________。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏___________(填)。

7)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O

B.b反應(yīng):HCO3+OHCO32﹣+H2O

C.c反應(yīng):H++OHH2O

D.d反應(yīng):Al3++3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】

某工廠用軟錳礦(含MnO270% A12O3)和閃鋅礦(含ZnS80%及FeS)共同生產(chǎn)MnO2Zn(干電池原料)。

已知:A的混合液。

IV中的電解方程式為:

lA中屬于還原產(chǎn)物的是________________________

2)加人MnCO3、Zn2OH2CO3的作用 ________________________。

II需要加熱的原因是:____________________。C的化學(xué)式是 _______________

3)該生產(chǎn)中除得到MnO2Zn以外,還可得到的副產(chǎn)品是_________________。

4)如果不考慮生產(chǎn)中的損耗,除礦石外,需購(gòu)買的化工原料是_____________。

5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

6)從生產(chǎn)MnO2Zn的角度計(jì)算,軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2=5v逆(NO

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)),以得到純凈物質(zhì)(除水外),其中方法不正確的是( )

AN2(NO2):通過(guò)水洗滌

BNO(NH3):通過(guò)水洗滌

CNa2CO3(NaHCO3):用加熱法

DNH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取

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