科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。
(2)自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在,+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應(yīng),將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻,則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
(3)鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”,工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式 。
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是 。
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【題目】燃料電池是將乙醇通入負(fù)極,O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的,其能量轉(zhuǎn)換率高.
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH,其正極反應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)為 ;
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)為 ;
(3)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,其中c(Na+)=3c(Cu2+)=0.3molL﹣1,取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,在陰極收集到0.112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.此時(shí)燃料電池中消耗H2的質(zhì)量是 ,O2的質(zhì)量是 .
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【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式:
K2MnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(3)當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時(shí),向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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【題目】(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕.
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO410H2O,無(wú)色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物.該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念.
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ;此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù).
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”) 導(dǎo)出.
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因:
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí),理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能.
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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng),下列敘述中不正確的是( )
①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值(放出或吸收的熱量)與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān).
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
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【題目】下列有關(guān)表述與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系
B.圖2:往澄清石灰水中通入過(guò)量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系
C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系
D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強(qiáng)于MOH
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A.H2O2的電子式:
B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子: Br
D. C與C互為同素異形體
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【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理,并書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式的是( )
A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO+2H+=CO2↑+H2O
C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO=CaCO3+SO
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【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,標(biāo)況下的密度為1.25g/L,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線(xiàn)如下圖所示。
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類(lèi)型: ;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式: 。反應(yīng)類(lèi)型: ;
(5)B可由含淀粉的濃產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類(lèi)等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式
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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開(kāi)b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2 ;
④關(guān)閉b,打開(kāi)a,再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________;
(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______________(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中,用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾,收集液溴,將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。
(6)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(7)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。
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