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【題目】無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略水電離產(chǎn)生的H、OHH+、NH4、K、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3、CO32一、SO42,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:

第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生

第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g;

第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如。

根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是

A.依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3的物質(zhì)的量應為0.03 mol

B.原溶液一定不存在H、Fe3+、CO32

C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4,且n(Mg2+)n(Al3+)n( NH4) = 112

D.實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1

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【題目】A、BC、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、BC同周期,CD同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問題:

1)寫出下列元素的符號:A B C D

2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ,堿性最強的是

3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 ,電負性最大的元素是

4D的氫化物比C的氫化物的沸點 (填),原因

5E元素原子的核電荷數(shù)是 ,E元素在周期表的位置

6A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是 晶體、 晶體、 晶體

7)畫出D原子的核外電子軌道表示式

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A80mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4 NA

B標準狀況下,22.4LNO11.2L氧氣混合,氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

C7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

D.將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA

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【題目】下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是(

A.能在空氣中燃燒,但不能在二氧化碳中燃燒

B.不能與氮氣發(fā)生反應

C.不與冷水反應,但與熱水反應

D.可用電解氯化鎂溶液的方法來制取

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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成或拆開 1mol化學鍵時釋放或吸收的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能: P-P 198 kJmol-1、P-O 360 kJmol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498 kJmol-1 。則P4+3O2 =P4O6的反應熱H

A+1638 kJmol-1 B-1638 kJmol-1

C-126 kJmol-1 D+126 kJmol-1

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【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點﹣129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到.

1)寫出制備 NF3的化學反應方程式:

2NF3的沸點比NH3的沸點(﹣33℃)低得多的主要原因是

3NF3N元素采取 方式雜化.

4)理論上HFNaAlO2NaCl612的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學式為 其中心離子是,配位數(shù)為

5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學方程式:

Al2Te3+ AlOH3↓+ H2Te↑

6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學方程式

7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、cd分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱.則:b代表 d代表 (均寫單質(zhì)名稱).

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【題目】在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。

1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成

水煤氣,化學反應方程式為 。

2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反

應如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。

合成氨的反應中的能量變化如右圖所示。

該反應是 反應(填吸熱放熱),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量 (填大于小于生成物化學鍵形成放出的總能量。

在一定條件下,將一定量的N2H2的混合氣體充入某定容密閉容器中,一段時間后,下列敘述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

A.容器中混合氣體的密度不隨時間變化

B.單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時斷裂6 mol N-H

C N2 H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

3目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 molCO23 molH2,測得CO2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

從反應開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)=

達平衡時容器內(nèi)平衡時與起始時的壓強之比 。

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【題目】[化學﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應的元素.

1)寫出上表中元素原子的外圍電子排布式

2)在元素形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素的雜化方式為 雜化;元素形成的化合物的晶體類型是

3)元素的第一電離能 > (填寫、“=”)的第一電離能;元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為 .請寫出與元素的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式 (各寫一種).

4)在測定元素形成化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是

5的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應時,元素被還原到最低價,該反應的化學方程式為

6)將過量的X通入含有元素的藍色硫酸鹽溶液中,反應的離子方程式為 ;元素的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中實心球表示元素原子,則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為

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【題目】一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2,發(fā)生如下反應:2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(H0),反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖,按下列要求作答:

(1)在該溫度下,反應的化學平衡常數(shù)表達式為:

(2)若t1=10s,t2=20s,計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率: molL﹣1s﹣1

(3)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡?答:

(4)t1時,正反應速率 (填“”、“”或“=”)逆反應速率.

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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:

(1)判斷裝置的名稱:A池為 ,B池為

(2)鋅棒上發(fā)生 反應,電極反應式為 ;銅棒上的現(xiàn)象是 ,電極反應式為 ;石墨棒C1上發(fā)生的電極反應式為

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