（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 （填字母）．

（2）能夠發(fā)生加成的烴有 種．

（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．

（4）寫出實驗室制D的化學方程式 ．

（5）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式 ．

A．一定條件下和濃溴水反應時，1 mol A能消耗3 mol Br2

B．一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應

C．一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應

D．A能與碳酸氫鈉溶液反應

A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值

B．化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

C．化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關

D．當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D. 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

【題目】已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞HCO3﹣，下列化學方程式正確的是（ ）

A． +H2O+CO2→+NaHCO3

B．2+H2O+CO2→2+Na2CO3

C． +Na2CO3→+H2CO3

D． +Na2CO3→+NaHCO3

A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法

C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處時，鐵電極上的電極反應式為:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發(fā)生變化

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOHFe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關說法正確的是( )

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)不同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是( )

①該反應的化學平衡表達式為：K=

②此時B的轉化率為35%

③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

【題目】（6分）已知某有機物的結構簡式為：

（1）該有機物中所含官能團的名稱是 。

（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產物的結構簡式為______________。

（3）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：

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