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【題目】已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應,生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式 。
(2)此反應的還原劑是 ,它的氧化產物是 。
(3)此反應的離子反應方程式可表示為: 。
(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳,當它跟過量的過硫酸鉀反應時,除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
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【題目】已知:①能量越低的物質就越穩(wěn)定,②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此,下列判斷或說法中正確的是( )
A.在相同的條件下,紅磷比白磷能量高
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的結構不同
D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
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【題目】A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子,B元素原子核外總電子數比A元素原子電子總數多5個,則A、B形成化合物可能是
A. 離子化合物AB
B. 離子化合物B2A3
C. 離子化合物B(AO3)2
D. 離子化合物A2BO3
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【題目】設汁下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHC03兩種白色粉末,不能達到預期目的是( )
A. 分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,比較生成氣體的快慢
B. 分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,比較固體溶解量的多少
C. 分別將等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比較是否有沉淀生成
D. 分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進行實驗,比較澄清石灰水是否變渾濁
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【題目】某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質Li,Na,Mg,Al組成的合金粉末)進行探究.請完成下列探究報告.
【探究目的】探究該焰火原料的組成
【資料檢索】①Mg2+檢驗方法:取2滴待檢液,加入2滴2molL﹣1NaOH溶液,再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚).若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色,表示待檢液中含有Mg2+.但Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+檢出
②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液,其他的常見不溶堿難溶于氯化銨
③很多合金是金屬互化物,有確定的化學組成
【探究思路】①確定焰火原料所含金屬種類;②測定焰火原料的化學式
【實驗探究】(1)甲同學進行了初步試驗,實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下.請?zhí)顚懴卤恚?/span>
試驗序號 | 實 驗 步 驟 | 實 驗 現(xiàn) 象 | 結 論 |
① | 取少量該焰火原料加入冷水 | 無明顯現(xiàn)象 |
|
② | 取少量該焰火原料加入稀鹽酸 | 完全溶解,有大量氣體產生,溶液呈無色 |
|
(2)乙同學取甲第②組實驗的溶液,加入鎂試劑(Ⅰ)染料,得出合金中不含鎂.乙的結論 (選填“正確”或“錯誤”),你的理由是 .
(3)丙同學設計實驗方案,確定焰火原料中的金屬種類,實驗記錄如下.
由丙的實驗記錄可知,該焰火原料是由 和 兩種金屬組成的合金;實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸,煮沸的理由是 .
(4)丁同學利用丙同學的結論,設計如下圖所示的實驗步驟,確定合金組成.
問題討論:
①能確定合金組成的數據組有 (填寫選項字母);
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數為x,金屬總物質的量為7mol,試在右圖中作出y隨x變化的曲線;
③當y=8.5mol時,該合金是一種金屬互化物,其化學式為 .
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【題目】關于以下物質熔點比較正確的是
A.NaCl>BaCl2>金剛石>S>Hg
B.金剛石>BaCl2>NaCl>S>Hg
C.金剛石>NaCl>BaCl2>S>Hg
D.金剛石>BaCl2>NaCl>Hg>S
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【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數,可用下圖中的裝置進行實驗:
主要步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol·1-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量,得到c g
⑦ 重復步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質量基本不變,為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉,說明
(2)裝置中干燥管B的作用是
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果 (填偏高、偏低或不變)
(4)步驟⑤的目的是
(5)步驟⑦的目的是
(6)該試樣中純堿的質量分數的計算式為
(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數,請簡述一種不同的實驗方法
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