A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小

D．25℃、1.01×105 Pa時，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應

（1）a儀器的名稱為______。

（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 。

（3）小雨同學按圖A方式將導管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是 （答出一條即可）。

（4）為了制取方便，小林同學設計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應的發(fā)生和停止”效果的是 （填序號）。

A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a>b＝c

B．恢復至t2℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a > b＝c

C．恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D．若繼續(xù)降溫至t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/L

C．溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)

D．上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

（1）在這些元素中：非金屬性最強的元素是 ，原子半徑最大的是 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填數(shù)字序號）

（2）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 (填化學式）

（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的化學方程式為： 。

（4）呈兩性的氫氧化物分別與⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 .

（5）可說明C1比S得電子能力強的是 .

①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S穩(wěn)定：⑤銅與鹽酸不反應，與濃硫酸能反應。

（6）鹵族元素包括F、Cl、Br等元素。下列說法正確的是 .

a．F、Cl、Br的非金屬性漸弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔點漸低 c．HF、HBr、HI的沸點漸高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： .

（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應色化學方程式 。

（2）水在化學實驗中的作用不可忽視。下列做法中，水用來隔絕空氣的是 （填序號）。

（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由 運動引起的。

（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施： 。

（1）恰好完全反應時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？

（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行

B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

C．反應焓變是決定反應能否進行的惟一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

A． 碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學鍵破壞的過程

B． NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-

C． 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成

D． H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)