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【題目】某廢液中含有Fe3、Cu2+Ba2、Cl-四種離子,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

1向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (用離子方程式回答)

2沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是 。

3向溶液B中通入Cl2的作用是 ;實(shí)驗(yàn)過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;由于Cl2有毒,某同學(xué)建議用雙氧水替換,請寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

4下列物質(zhì)中,可以用作試劑X的是 (填寫序號)

ABaC12 BBaCO3 CNaOH DBa(OH)2

5沉淀C制備氯化鐵晶休的實(shí)驗(yàn)操作流程依次為溶解 、過濾、洗滌、干燥.

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【題目】使溶液中的Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是:

A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl

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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO4→MnO2 B. H2SO4 →H2 C. Al3+→AlO2- D. Al→Al3+

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【題目】MgCl2、MgSO4NaCl三種鹽配成的混合溶液中, Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 則含MgSO4

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol

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【題目】下列各組物理量中,都不隨取水量的變化而變化的是

A.水的沸點(diǎn);蒸發(fā)水所需熱量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH

C.水的體積;電解水所消耗的電量 D.水的物質(zhì)的量;水的摩爾質(zhì)量

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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是(  )
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl

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【題目】“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,1納米(nm)=10-9m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中,“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料, 如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是( )

A. 有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 能全部透過半透膜

C. 不能透過濾紙 D. 所得分散系不穩(wěn)定

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【題目】某同學(xué)對菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽,與豆腐同食會引起結(jié)石的說法產(chǎn)生了興趣。

探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽?

【查閱資料】

可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。

醋酸不與草酸鈣反應(yīng),但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。

【實(shí)驗(yàn)流程】

根據(jù)流程回答問題:(1)操作_________。 ( 2)加入足量CaCl2溶液的目的是_________

3)已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁,步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣,草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么?

【查閱資料】

草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。

12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

【實(shí)驗(yàn)分析】(4)草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為_____________。

5)通過上圖數(shù)據(jù)分析,700時剩余固體的成分是_____________。

(6)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證700時剩余固體的成分。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的一種或多種:Na+、NH4+Mg2+、Al3+SO42、NO3、Cl 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)預(yù)處理得試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實(shí)驗(yàn):

(已知;氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,所用試劑均過量)

回答下列問題:

1固體E的化學(xué)式是 。

2該試樣中肯定存在的離子有 可能存在的離子有 .若要進(jìn)一步驗(yàn)證其中的陽離子是否存在應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)操作為

3上述實(shí)驗(yàn)過程多次用到過濾操作,該操作需要的玻璃儀器有

4寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體a 的離子方程式:

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【題目】分某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;

第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;

第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;

第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,

已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g)如下表:


0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題:

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時可回收NH4Cl

(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。

實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用

e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:NaHCO3(%)= 。

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