科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】填空:
(1)________NH3+_______O2________NO+______H2O,該反應(yīng)中氧化劑是______,被氧化的元素是________,氧化產(chǎn)物是________。
(2)若有1 mol O2參加,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是______mol。
(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
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【題目】鉛的冶煉大致過(guò)程如下:
①富集:將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選;
②焙燒:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗鉛:PbO+CPb+CO↑;PbO+COPb+CO2。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,還原產(chǎn)物只有PbO
C.整個(gè)冶煉過(guò)程中,制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱,可用液態(tài)氨作制冷劑
B. 用鋁制容器盛放濃硝酸,是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)
C. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體,起消毒殺菌的作用
D. 鋁能置換出氧化鐵中的鐵,鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
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【題目】下列變化能體現(xiàn)物質(zhì)的漂白性的是:
A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色
C. Na2O2使無(wú)色酚酞先變紅,后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色
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【題目】在現(xiàn)行元素周期表中,所含元素種類(lèi)最多的族和周期分別是( )
A. 第ⅠA族 第六周期 B. 第Ⅷ族 第六周期
C. 第ⅢB族 第六周期 D. 第ⅢA族 第六周期
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【題目】某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類(lèi)不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈
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【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的:
4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實(shí)驗(yàn)中,用過(guò)量的濃鹽酸(其密度為1.19 g·mL-1、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)跟一定量的MnO2反應(yīng),MnO2完全溶解,產(chǎn)生了5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氯氣。試計(jì)算:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量。
(3)MnO2的質(zhì)量。
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1molL-1100氫氧化鈉溶液中:CO2+OH-=HCO3-
B.硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.Na2S水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
D.等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng):NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
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【題目】下列試劑的存放方法正確的是:
A. 濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中 B. 盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
C. 少量白磷存放在煤油或CC14中 D. 碘單質(zhì)可以保存在無(wú)色廣口瓶中
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【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強(qiáng)到弱的順序正確的是( )
A. CH4>NH3>H2O>HF
B. SiH4>NH3>H2S>HCl
C. HF>H2O>NH3>PH3
D. NH3>PH3> H2S>HBr
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