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【題目】中學常用離子檢驗方法有沉淀法:反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解;氣體法:反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生;顯色法:反應(yīng)中有顏色變化.下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是( )
A.NH4+
B.Ca2+
C.I﹣
D.SO42﹣
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【題目】“粗鹽提純”實驗中,下列操作正確的是( )
A.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾
B.蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌
C.待溶液蒸干后即停止加熱
D.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時就應(yīng)停止加熱
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【題目】甲是一種含有結(jié)晶水的鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出兩種陽離子和一種陰離子,其中A、B兩元素可形成10電子的陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。
用甲進行如下實驗:
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入過氧化氫的酸性溶液,呈紅色;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸后,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
④取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;
回答下列問題:
(1)實驗③可證明溶液中含有 。
(2)用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因: , 。
(3)實驗④中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為392 g/mol,其中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲晶體的化學式為 。
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【題目】鑒別下列各組物質(zhì),只能采用焰色反應(yīng)的是( 。
A.K2CO3 和NaCl
B.KCl和NaNO3
C.NaCl 和MgCl2
D.NaCl 和KCl
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【題目】設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.在標況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B.常溫常壓下,16gO3所含的電子數(shù)為8NA
C.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】某化學興趣小組設(shè)計如下實驗方案。將濃硫酸與銅片反應(yīng)制備SO2并進行相關(guān)實驗探究,實驗裝置如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)裝置B的作用是 。
(2)設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是 。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應(yīng)有三種可能的情況:
I.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng)
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
(4)請設(shè)計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小: 。
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【題目】進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是( )
A.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
B.燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C.鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙
D.鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒
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