【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A.硝酸和氫氧化鈉
B.鹽酸和氫氧化鎂
C.醋酸和氫氧化鉀
D.硫酸和氫氧化鋇

【題目】測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，必須做恒重操作的原因是（　�。�
A.判定加熱時(shí)有無晶體飛濺
B.判斷是否已失去全部結(jié)晶水
C.判斷是否有其他雜質(zhì)
D.防止失水后又吸潮

（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O

反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號(hào)）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－

（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I－完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

O2MnO（OH）2 I2 S4O62－

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100．00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13．50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L－1表示），寫出計(jì)算過程。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好，請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明理由 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。

（4）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（5）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6＋LiCoO2 LixC6＋Li1－xCoO2，LixC6中Li的化合價(jià)為______價(jià)，該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:

（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)）。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，銨明礬屬于 （填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。

A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

B．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小

C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，不需要使用的儀器是（　　）
A.天平
B.蒸發(fā)皿
C.干燥器
D.坩堝

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH氧化為

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間

t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時(shí)，0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。

②T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為 ，化學(xué)平衡常數(shù)K= （用具體數(shù)值表示）。

③下列說法正確的是 （填編號(hào)）。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗a mol CO，同時(shí)消耗2a mol CO2， 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)

D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等

E．反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

（4）將500 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝2NaI＋Na2S4O6）

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式： ；

（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ，寫出該化合物的電子式： ；

（4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是 （填化學(xué)式）；

（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是 ；

（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是： （填序號(hào)）；

（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span> （填化學(xué)式）．