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【題目】測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,必須做恒重操作的原因是( 。
A.判定加熱時(shí)有無晶體飛濺
B.判斷是否已失去全部結(jié)晶水
C.判斷是否有其他雜質(zhì)
D.防止失水后又吸潮
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【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________(填序號(hào))。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-
(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
O2MnO(OH)2 I2 S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.01000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示),寫出計(jì)算過程。
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中 | 銅絲變紅 | 乙醇具有氧化性 |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3H2O能大量共存 |
C | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
D | 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中,加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱 | 無磚紅色沉淀生成 | 淀粉未發(fā)生水解 |
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【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好,請(qǐng)結(jié)合離子方程式說明理由 。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。
(4)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(5)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 LixC6+Li1-xCoO2,LixC6中Li的化合價(jià)為______價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。
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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途,某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁:
根據(jù)上述流程圖填空:
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后,再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+,則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:
(2)配制硫酸鋁溶液時(shí),需用硫酸酸化,酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O,銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中,濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O,當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液,反應(yīng)的總離子方程式為: 。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇(CH3OH)的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B.N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答下列問題:
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1;
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1;
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=-37.3 kJ·mol-1。
計(jì)算液體CH3OH的燃燒熱為 。
(2)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理,在硝化細(xì)菌的作用下將NH氧化為
NO(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去,其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間
t變化曲線如圖所示。則:
①T2溫度時(shí),0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。
②T1溫度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為 ,化學(xué)平衡常數(shù)K= (用具體數(shù)值表示)。
③下列說法正確的是 (填編號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.單位時(shí)間內(nèi),消耗a mol CO,同時(shí)消耗2a mol CO2, 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)
D.兩種溫度下,c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
E.反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)
(4)將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管,170 ℃下充分反應(yīng),用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,定容到100 mL。取25.00 mL,用0.0100 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則樣品氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為 。(已知:氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng);2Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6)
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求回答有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ;
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號(hào)表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ,寫出該化合物的電子式: ;
(4)①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是 (填化學(xué)式);
(5)元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是 ;
(6)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是: (填序號(hào));
(7)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span> (填化學(xué)式).
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