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【題目】2016年,我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 煤的氣化和液化是物理變化

B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.同溫、同壓下,相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

B.同溫、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均約是22.4 L

D.1 mol某氣體的體積約為22.4 L,該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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【題目】只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì),無法完成的實(shí)驗(yàn)是

A檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸

B鑒別食鹽和純堿

C檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子

D除去熱水瓶中的水垢

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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.氧化鐵可用作紅色顏料

D鐵容器可盛裝燒堿溶液

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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=akJ/mol

(1)己知:

Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJ/mol

a=______kJ/mol。

(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______,溫度升高后,K ____(填增大、不變減小)。

(3)T時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

下列說法正確的是________(填字母)。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3

d增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

在ac裝置中,能保護(hù)鐵的是________(填字母)。

若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱)。

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【題目】用硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS2、SiO2等)制備莫爾鹽的流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

(1)“還原”時(shí),pH不宜過高的原因是____________,寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:7。計(jì)算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液體積變化忽略不計(jì))。

離子

離子濃度(mol·L-1

還原前

還原后

SO42-

3.2

3.5

Fe2+

0.15

(3)稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時(shí),消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學(xué)式__________。

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【題目】溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)下圖所給出的儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作方法:在三支相同的試管中分別加入2mL、3 mL5%的H2O2,然后在每支試管中滴加2 1mol/L的FeCl3溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不多相同時(shí),同時(shí)置于三個(gè)燒杯中觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論為___________________。

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【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:

.酸性條件下,在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;

CeO2不溶于稀硫酸;

.硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)濾液A的主要成分 (填寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)的離子方程式 。

(3)反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。

(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) ,分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是

(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)已知Fe3+沉淀的pH范圍:2.2~3.2,F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍:5.8~7.9,Zn2+沉淀的pH范圍:5.8~11.0,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。現(xiàn)用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)步驟依次為:

向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH>11, ;

;

中得到的溶液中加入硫酸銨溶液, ,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。

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【題目】CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130180時(shí),分別將0.50mo1CH4a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

(1)開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是________________。

(2)180時(shí),反應(yīng)到40min,體系_____(填)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是______________;CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)已知130時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4 ,試計(jì)算a的值。(寫出計(jì)算過程)

(4)一定條件下,反應(yīng)時(shí)間t與轉(zhuǎn)化率α( NO2)的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D像中畫出180時(shí),壓強(qiáng)為P2(設(shè)壓強(qiáng)P2>P1)的變化曲線,并做必要的標(biāo)注。

(5)根據(jù)已知求算:H2=_________。

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

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【題目】在常溫下,0.100 0 mol·L1Na2CO3溶液25 mL0.100 0 mol·L1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn):c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)

B. b點(diǎn):5c(Cl)4c(HCO3-)4c(CO32-)

C. c點(diǎn):c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)

D. d點(diǎn):c(H)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)

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