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【題目】分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,而加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是(  )

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐 ⑧用AlOH3凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品.

A. ③⑤⑧⑨ B. ③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ③⑤⑨ D. ⑥⑧⑨

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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1) 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2) 第②步加H2O2的作用是

(3) 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一:取a g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2+2S2O===2I+S4O),到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

① 滴定過程中可選用________作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1EDTA(H2Y2-)標

準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H。

③ 寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=___________。

(4)請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案:邊攪拌邊向濾渣2中_________至濾渣不再溶解,過濾在濾液中 、過濾、用水洗滌固體2-3次,在50℃下干燥,得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有:硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

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【題目】向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過量,下圖中橫坐標表示鎂粉的質(zhì)量,則縱坐標表示 ( )

A.溶液的質(zhì)量 B.稀鹽酸的質(zhì)量

C.氯化鎂的質(zhì)量 D.生成氣體的質(zhì)量

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【題目】右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

1 時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

2t2時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲____________( )。

3把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)說法正確的是 (填序號,下同)。

A.溶劑的質(zhì)量一定變小 B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 D.溶液的質(zhì)量一定變大

4除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取 結(jié)晶的方法。

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【題目】1工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中常常進行分離或提純,請選擇相應(yīng)的方法代號填入空白處:

a.過濾 B蒸餾 C.萃取 d分液

分離水和菜籽油的混合物 海水淡化 。

2如圖,兩瓶體積相等的氣體,在同溫、同壓下,原子總數(shù) (相等不相等),當兩瓶氣體質(zhì)量相等時,N2O2的體積比為

3下列物質(zhì)所含分子數(shù)由多到少的順序是 。(A、BC、D排序)

A.標準狀況下33.6 L CO

B.所含電子為4 molH2

C20 45 g H2O

D.常溫下,0.5NACO20.5NACO的混合氣體

450 mL 1mol·L1 MgCl2溶液中的Cl物質(zhì)的量濃度相等的是

A50 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液

B25 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液

C50 mL 2 mol·L1 KCl溶液

5某狀況下氣體摩爾體積為Vm L/mol, a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/cm3,則氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

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【題目】原子序數(shù)依次增加的X、YZ、W四種元素原子序數(shù)均小于36, Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,XZ的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子。

回答下列問題:

1)已知化合物XZ3H2YY的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2Y→XH3HZY,則元素的電負性:Y Z(填大于小于),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。

2X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32,1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ,該氫化物在水中的溶解性如何?主要原因是什么?

3)元素Y 3個原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這種離子的化學(xué)式是 。

4)基態(tài)W原子的電子排布式是 ,元素YW的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體的化學(xué)式為 。(W處于晶體內(nèi)部,Y分別處于晶胞面心、頂點、和內(nèi)部)

5)金屬原子 (選填、、)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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【題目】A、BC、D四種物質(zhì),A是紅色固體,B是黑色固體,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,根據(jù)推斷寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B C ,D 。

寫出C生成D的化學(xué)方程式

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【題目】用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( )

再加入30mL 3mol/L鹽酸 改用30mL 6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石 適當升高溫度.

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為強電解質(zhì),后者為弱電解質(zhì)的是(

A. 硫酸,硫酸鎂 B. 食鹽,酒精 C. 碳酸,碳酸鈉 D. 碳酸氫鈉,醋酸

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