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【題目】為了延長水果的保鮮期,下列的水果存放方法最合適的是( )

A. 放入敞口的容器中

B. 放入密封的容器中

C. 放入充有少量乙烯的密封容器中

D. 放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中

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【題目】目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2。己知物質(zhì)AB、C、D、EF有如下圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1試根據(jù)上述變.化寫出A、BC、D、E、F的化學(xué)式:

A_______________,B_______________C _________________,

D_____________,E _____________,F________________.

2請寫出A→C 以及B →D 兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→C________________________________,

②B→D_________________________________.

3過氧化鈉可用作制氧劑,寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________.

4工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為________________________.

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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

釩(12V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

1)釩價層電子排布圖為 ,比釩質(zhì)子數(shù)大1的元素原子的電子排布式為 。

2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為 、

3V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化劑。SO2分子VSEPR模型是 ,硫原子雜化類型為 ;SO3氣態(tài)為單分子,SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ;該結(jié)構(gòu)中S——O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較長的鍵為 (填圖2字母),該分子含有 σ鍵。

4V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)(釩位于體心),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。

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【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。

(2)步驟、的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+ nH2SO4(水層)

中萃取時必須加入適量堿,其原因是

中X試劑為 。

(3)的離子方程式為 。

(4)25時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

3

4

5

6

7

8

9

0

1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< !家阎25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。

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【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:

(1)反應(yīng)的H 0(填);100時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(NO2)為 mol·L-1·s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

(2)100時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T 100(填大于小于)。

(3)利用圖(a)和(b)中的信息,按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 (填),其原因是 。

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【題目】(1).某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實驗證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑:KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是: 、 ;實驗中觀察到的現(xiàn)象為 ;此實驗裝置的不足之處是 。

(2)已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2,在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過程中,析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。

(3已知CN離子、SCN離子和Cl離子有相似之處,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處,且常溫常壓均為氣體,完成下列反應(yīng)方程式:

MnO2HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式:

(CN)2NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(4)已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。

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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應(yīng)測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A該反應(yīng)的△H<O,且p1<p2<p3

B在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%

C反應(yīng)速率:v(狀態(tài)A)>v(狀態(tài)B)

D在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,

達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】現(xiàn)用Zn與實驗室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(1)如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L-1的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

(2)如果選用所貼標(biāo)簽為7%(密度為1.043g·mL-1)的鹽酸,至少需該鹽酸多少毫升?

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【題目】四個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿 NH3 HCl NO2 以體積比4:1混合的NO2和O2 的混合氣體,進(jìn)行噴泉實驗,如圖所示,經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為

A> > >

B= ==

C = = >

D = > >

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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)健斷裂時吸收的能量與化學(xué)健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是

A1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(NO)=01mol/(L·min)

DNO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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