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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是( )
A.玻璃容器可長期盛放各種酸
B.純堿可用于清洗油污
C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D.Na2S可除去污水中的Cu2+
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【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽極生成的物質(zhì)是( )
A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2
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【題目】用質(zhì)量均為100g的銅片作電極,電解AgNO3溶液,電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g,此時陽極質(zhì)量為( )
A.121.6 g B.93.6 g C.89.6 g D.88.2 g
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【題目】2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制造硝酸的重要反應(yīng)之一.在800℃時,向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示:
請回答:
(1)2min內(nèi),v(O2)= mol/(Lmin).
(2)升高溫度,平衡向 (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動.
(3)平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是 .
(4)800℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 .
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),以下說法正確的是( )
A. 氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量之和
B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應(yīng)生成NA個NO3-離子
C. 121g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為2NA
D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA
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【題目】將6.5 g鋅投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸(已知溶液密度為1.12 g/cm3)中充分反應(yīng)。試計算
(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(2)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。
(3)現(xiàn)有2 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100 mL,分別加入等質(zhì)量的鐵,反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為2∶3,求加入鐵的質(zhì)量。
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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒,取焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是
A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:。
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定:稱取mg無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定過程中可能造成實驗結(jié)果偏低的是
A.錐形瓶未潤洗
B.錐形瓶中溶液變色后立刻停止滴定,進(jìn)行讀數(shù)
C.滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡,滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
D.滴定終點時仰視讀數(shù)
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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【題目】把300 mL含有氯化鋇和氯化鈉的混合溶液分成三等份,取一份加入含x mol硫酸鉀的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含y mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.1(y-2x)mol/L B.10(2x-y)mol/L
C.20.10(y-x)mol/L D.10(y-2x)mol/L
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