科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))
①250℃時(shí),0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)
②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小
③T時(shí),若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時(shí)大于250℃時(shí)
(4)在T溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
⑴ Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
⑵ Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
⑶ 裝置Ⅲ中陽(yáng)極的反應(yīng)是 ;
⑷ ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O
① 該反應(yīng)中鹽酸的作用是
② 寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式 ;說(shuō)明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因 。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水,可制取Fe(OH)3膠體
B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-I2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述,下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.NH4I的電子式:
B.Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
C.鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比不同
D.Al2O3的化學(xué)鍵類型與AlCl3的化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用到的是( )
①大、小燒杯、谌萘科俊、哿客病、墉h(huán)形玻璃攪拌棒
⑤試管 ⑥溫度計(jì)、哒舭l(fā)皿、嗤斜P天平
A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧
C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖兩個(gè)電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò),下列敘述中正確的是( )
A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
B. 甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C. 乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
D. 燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e-=2H2↑
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】查閱資料:元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問(wèn)題:
(1)鉻(24Cr)屬于_______________(選填編號(hào))。
a.主族元素 b.副族元素 c.Ⅷ族元素 d.過(guò)渡元素
(2)鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體,有較高的熔點(diǎn),是最硬的金屬;與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度:純鐵_________不銹鋼;熔點(diǎn):純鐵__________不銹鋼(填“>”“<”或“=”)。
(3)Cr(OH)3與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
③升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。
(5)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,但其化合物用途廣泛。如:“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒駕,其反應(yīng)原理為:m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O,其中X的化學(xué)式最有可能為_(kāi)_________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等.某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬,設(shè)計(jì)了如下流程.
請(qǐng)回答:
(1)①~③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中,用到過(guò)濾的是 (填序號(hào)).
(2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母) .
a.①中可選用鹽酸,③中只能用硫酸
b.溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子
c.④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體C做還原劑
(4)原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________,R 的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共15 g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下休積為8.8 L,則可推知該混合氣體中含CO________g(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)同溫同壓下,SO2與氫氣的密度之比為_(kāi)_________;若體積相同時(shí),兩種氣體的質(zhì)量比為_(kāi)__________。
(4)質(zhì)量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S,所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)________。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2,高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1) 裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為 ;
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。
(2) 裝置③的作用是 。
(3) 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③ ;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)II. 測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。
②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
(4) 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(5) 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
(6) 在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為 。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com